成考高升本物理化学模拟试题及答案

导读：" 成考高升本物理化学模拟试题及答案:1.专科起点升本科(1)文史中医类:政治、英语、大学语文。(2)艺术类:政治、英语、艺术概论。(3)理工类:政治、英语、高等数学(一)。(4)经济管理类:政治、英语、高等数学(二)。(5)法学:政治、英语、民法。(6)教育学:政"

　　成考高升本物理化学模拟试题及答案:1. 专科起点升本科

　　(1)文史中医类:政治、英语、大学语文。

　　(2)艺术类:政治、英语、艺术概论。

　　(3)理工类:政治、英语、高等数学(一)。

　　(4)经济管理类:政治、英语、高等数学(二)。

　　(5)法学:政治、英语、民法。

　　(6)教育学:政治、英语、教育理论。

　　(7)农学:政治、英语、生态学基础。

　　(8)医学:政治、英语、医学综合。

　　(9)体育类:政治、英语、教育理论。

　　高起本、高起专考试时间表

　　日期时间10月26日10月27日9:00—11:00语、文外/理综

　　10月27日9:00—11:00文科数学(文)、英语、历史地理综合

　　成人高考属于国民教育系列,分高起专、高起本、专升本三种报考层次,报考高起本,高起专的考生应具备高中毕业文化程度,报考专升本需具备国民教育系列高等学校、自学专科毕业证书,本科结业证书或以上证书的人员。

湖北成人高考高起本《理化综合》模拟试题及答案六?

　　A、atm;B、76mmHg;C、273atm;D、22.4atm。

2.对比温度是代表温度T和下列哪个温度的比值?A

　　A、临界温度TC;B、沸腾温度TbC、波义尔温度TB;D、273K。

3.当物系的压力高于大气压力时，则应采用哪一式子?B

A、绝对压=大气压-表压;B、绝对压=大气压+表压;

　　C、绝对压=大气压-真空度;D、绝对压=大气压+真空度。

4.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C

(A)T，p，Q;(B)m，Qp，V;

　　(C)T，p，U;(D)T，p，W。

　　5.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数。C

　　(A)H;(B)G;(C)Q;(D)U。

6.下列各物理量中，哪一组皆属体系的强度性质?C

(A)H、Vm(B)Cp、T(C)Vm、T(D)V、r

7.热力学第一定律的数学表达式只适用于：B

(A)理想气体(B)封闭体系(C)孤立体系(D)敞开体系

8.工作在00°C和25°C的两个大热源间的稿卜卡诺热机的效率为：A

(A)20%(B)25%(C)75%(D)00%

9.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中B

(A)DH=0(B)DU=0(C)DT=0(D)Dp=0

10.反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的恒压热效应为DH，则该反应热为：B

(A)H2(g)的燃烧热(B)H2O(g)的生成热

(C)H2O(l)的生成热(D)H2O的生成热

求自考物理化学试题

老马，这35分给我吧，呵呵，我整理的华中农业大学物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！

物理化学模拟试卷一

一、判毕顷断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）

　　1．在一定温度、压力下，pV=nRT，(?U/?V)=0的气体为理想气体。(对)

　　2．H2O(l,100℃,101325Pa)→H2O(g,100℃,101325Pa)的ΔG<0。(错)

　　3．若手毁陆一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。(对)

　　4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。(对)

　　5．Ag|AgNO3(m")||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。(对)

　　6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG为?5226J。(对)

　　7．已知298K时，反应N2O4(g)═2NO2(g)的K为0.1132，今在定温且N2O4(g)及NO2(g)的分压各为101325Pa时反应向右进行。(对)

　　8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错)

　　9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。(对)

　　10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。(对)

　　11．溶胶是多组分多相体系。(对)

　　12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。.(错)

　　13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。(错)

　　14．溶胶和真溶液是均相体系。(错)

　　15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。(错)

二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）

　　1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA。

A.ΔG<0B.ΔG>0C.ΔG=0D.不一定

　　2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是A。

A.Q=0B.ΔCp=0C.ΔU=0D.ΔH=0

　　3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是C。

A.活度数据相同B.浓度数据相同C.化学势相同D.前三个都相同

　　4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A。

A.GB.UmC.PD.σ

　　5．理想气体在可逆膨胀过程中A。

A.熵不变B.热力学能增大C.熵增大D.温度不变

　　6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过余雹程增大的量是C。

A.汽化热B.蒸气压C.熵D.温度

　　7．下列各式哪个不受理想气体条件限制A。

A.ΔH=ΔU+pΔVB.Cp,m=Cv,m+RC.pVr=常数D.W=nRTlnV2/V1

　　8．dG=?SdT+Vdp适用的条件是A。

A.只做膨胀功的单组分,单相体系B.理想气体

C.定温、定压D.封闭体系

　　9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3?6H2O(s)，FeCl3?7H2O(s)，2FeCl3?5H2O(s)和FeCl3?8H2O(s),该体系的组分数是A。

A.2B.4C.5D.3

　　10．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。

A.Pt，H2|HB.Pt|Tl，Tl

C.Pt|Fe，FeD.Pt|Sn，Sn

　　11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为D。

A.大于1μmB.小于1nmC.等于1mmD.1nm~1μm

　　12．两亲分子作为表面活性剂是因为C。

A.在界面上产生负吸附B.能形成胶囊

C.在界面上定向排列降低表面能D.使溶液的表面张力增大

　　13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为CkJ?mol。

A.58.2B.15.0C.29.1D.42.5

　　14．下列现象中属于溶胶光学性质的是B。

A.Donnan平衡B.Tyndall效应C.电渗D.电泳

　　15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC(CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为D。

A.二级反应B.三级反应C.零级反应D.一级反应

　　三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）

ΔH=QpΔH=5.20×10J;ΔU=3.11×10J;W=?2078.5J

　　四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。

　　已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm=0.018dm?mol。

　　（10分）。

ΔG=?8584J

　　五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10S?m，此时水的电导率为1.05×10S?m，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。(1/2Ba)=63.9×10S?m?mol，

　　(1/2SO)=80×10S?m?mol。(10分)

c=1.095×10mol?m;Ksp=1.20×10

　　六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10s，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。

　　已知Ea=229.3kJ?mol。

　　(10分)。

T=697K

物理化学模拟试卷二

一、填空（26分）

　　1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol，反应的△rHm=400kJ?mol-1。

　　2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒。

3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S=19.1J?K-1，

　　△S环=0，△S总=19.1JK-1，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。

　　4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。

5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为()，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为()

　　。

二、回答下列问题（20分）

1．如何确定简单反应的速率方程？

2．在0℃、下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？

　　3．举例说明电导滴定的原理。

　　4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。

三、计算题（54分）

　　1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ?mol-1。

　　求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。

　　②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。

t=115s;T=246K

2．已知：298K下，Ag2O(s)==2Ag(s)+O2(g)

/kJ?mol-1-31.0

/J?K-1?mol-1121.042.7205.3

　　求①298K下，反应的、、。

①

②298下，若空气中，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？

Ag2O在空气中能稳定存在

③1000K下，空气中，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？

　　3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g,)，Pt的E=0.420伏。

Ag2O在空气中不能稳定存在

　　求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的和。

①

②已知：25℃下

②

物理化学模拟试卷三

一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）

1．某一理想气体反抗恒定外压pq绝热膨胀时，下列式子中正确的是D.

A.W>0B.ΔT＝0C.ΔU>0D.ΔH<0

2．将处于100℃，pq下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7kJ?mol-1）D.

A.ΔU＝0B.ΔH＝0C.ΔS＝0D.ΔG＝0

3．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时D.

A.ΔmixV<0B.ΔmixH<0C.ΔmixS<0D.ΔmixG<0

4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K?kg?mol-1，NaCl的分子量为58.5C.

A.2.69kgB.5.38kgC.157.3kgD.314.5kg

　　5．已知水的三相点温度为273.16K，压力为611Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是C.

A.T>273.16K，P>611PaB.T>273.16K，P<611Pa

C.T<273.16K，P<611PaD.T<273.16K，P>611Pa

6．400K时气相反应N2+3H2=2NH3的ΔrGmq=―3.0kJ?mol-1，则反应NH3=N2+H2在400K时的KqC.

A.2.465B.1.0C.0.637D.0.406

7．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于B.

A.强电解质溶液B.无限稀释电解质溶液

C.弱电解质溶液D.摩尔浓度为1的溶液

8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E<0，则表明该电池反应B.

A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不能确定反应方向

9．若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的3倍，则该反应为B.

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应

10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是B.

A.催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能

B.催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态

C.催化剂具有一定的选择性

D.反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化

11．水平液面的附加压力为零，这是因为D.

A.表面张力为零B.曲率半径为零C.表面积太小D.曲率半径无限大

12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面

　　发生吸附。C

A.升高、正B.升高、负C.降低、正D.降低、负

　　13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附。B

A.单、物理B.多、物理C.单、化学D.多、化学

14．某液体对毛细管壁的接触角大于90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中A.

A.液面呈凸形B.液体能润湿毛细管壁

C.液面上升D.蒸气压小于该液体的饱和蒸气压

15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是A.

A.电泳B.电渗C.用离心机进行沉降D.用半透膜进行渗析

16．用等体积的0.05mol?L―1AgNO3溶液和0.1mol?L―1KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为A.

A.移向正极B.移向负极C.不移动D.不能确定移动方向

17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是D.

A.NaClB.Na2SO4C.Na3PO4D.AlCl3

　　18．高分子溶液的黏度随着温度的升高而，随着其浓度的增大而C。

A.增大、增大B.增大、减小C.减小、增大D.减小、减小

19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时C.

A.其浓度各处均匀一致B.其溶质分子匀速下沉

C.其溶质分子所受离心力＝扩散力D.其溶质分子所受离心力＝沉降阻力

20．下列关于乳状液的叙述中正确的是C.

A.乳状液属于胶体分散体系B.乳状液的类型取决于水、油两相的体积

C.乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定D.能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液

二、填空题（每空1分，共20分）

　　1．公式ΔH＝Q适用于封闭体系中满足定压且只做体积功条件的过程。

　　2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。

　　3．在一定的T、P下，若物质A在a相和b相中的化学势满足＞，则A在两相间的迁移方向是由a相向b相；若A在两相中达到平衡，则=。

4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol?kg-1）‖Ag+（0.1mol?kg-1）│Ag所代表的电池反应为

　　Ag+（0.1mol?kg-1）+Br-（0.1mol?kg-1）；＝AgBr；已知298K时该电池的标准电动势Eq＝0.728V，则该反应的平衡常数Kq＝2.05′1012。

　　5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由胶粒对光的散射引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是散介质对胶粒不断撞击的结果。

　　6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是胶粒所带电性相反及电量相等。

　　7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起稳定作用；用量少时则起絮凝作用。

　　8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能，②在水油界面形成保护膜。

　　9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为脱液收缩；不稳定凝胶的触变性是指在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶。

三、简答题（共20分）

1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）

2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）

　　3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）

4．什么是电动电势（z电势）？外加电解质对z电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）

四、计算题（共30分）

　　1．1mol氮气（视为理想气体）在300K，1519.5kPa下定温可逆膨胀至101.3kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3kPa，上述各热力学量又为多少？（10分）

　　（1）ΔU=0；ΔH=0；W=－6.75kJ；

　　Q=6.57kJ；ΔS=22.5J/K；ΔG=－6.75Kj

　　(2)Q=0；W=0；

　　ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。

　　2．已知298K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol?kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015V，其温度系数＝―4.29′10―4V?K―1。

　　（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。

　　（10分）。

（1）电极反应为：（-）Zn→Zn2++2e-

(+)2AgCl+2e-→2Ag+2Cl-

电池反应为：Zn+2AgCl→2Ag+ZnCl2

　　（2）ΔrGm=-195.9kJ/mol；ΔrSm=-82.7J/K.mol；

　　ΔrHm=-2206kJ/mol；QR=-24.67kJ/mol

　　3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85kJ?mol―1。在海拔500米高处（大气压为0.94pq）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15分钟，试求在海拔2km米高处（大气压为0.76pq）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）

t2=23.4min

物理化学模拟试卷四

一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）

　　1.关于焓,下述说法不正确的是A。

A.△H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程

B.对于常压下的凝聚相，过程△H≈△U

C对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W

D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P

2.下列式子D与Raoult定律无关.

A．△PA=PA*xBB.P=PB*+(PB*-PA*)xB

C.μB=μB*(T,P)+RTlnxBD.μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0

3.理想气体反应A(g)+3B(g)2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应

　　C(g)A(g)+B(g)在400K时的Kpθ为B。

A.2.46B.0.64C.1.0D.1.57

　　4．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应B。

A.=0B.=Cv(T2-T1)C.不存在D.等于其他值

　　5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有D。

A.B.C.D.

　　6．nmol某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2,则△S1与△S2的关系C。

A.△S1>△S2B.△S1=△S2C.△S1<△S2D.△S1=△S2=0

　　7．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为B。

A.π1>π2B.π1<π2C.π1=π2D.无确定关系

　　8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到C。

A.纯水和纯乙醇B.纯乙醇与共沸物C.纯水与共沸物D.纯乙醇

　　9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时A。

A.△mixV=0B.△mixH<0C.△mixS<0D.△mixG=0

　　10.对反应AP,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为B。

A.一级反应B.二级反应C.零级反应D.不能确定

11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与B无关.

A.溶液浓度B.电势梯度无关C.溶剂性质无关D.温度无关

12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于D.

A.一切复杂反应B.一切气相中的反应

C.基元反应D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应

13．乳状液的形成类型取决于D.

A.媒剂的多少B.媒剂的性质C.媒质的性质D.乳化剂的性质

　　14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时C。

A.水从上断溢出B.水面呈凸面C.水面呈凹形弯月面D.水面呈平面

　　15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是C。

A.理想的气体行为B.平整的固体表面

C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化D.吸附和解吸的活化能均为零

　　16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定D。

A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展B.辛醇水可以在汞的表面上铺展

C.水不能在汞的表面上铺展D.辛醇可以在汞-水的界面上铺展

　　17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为D。

A.反射光B.折射光C.透射光D.乳光

　　18.将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值A。

A.大于7B.小于7C.等于7D.不能确定

　　19.溶胶的沉降平衡是指C。

A.各处浓度均匀一致B.粒子恒速下沉

C.粒子分布达平衡D.粒子重力=阻力

　　20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明C。

A.电池是否可逆B.电池反应自发进行的方向和限度

C.电池反应自发进行的方向D.电池反应是否达到平衡

二、填空题（每空1分，共20分）

　　1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W=-1717J,△H=_0_,△G=__-1717J__。

　　2.液滴愈小，饱和蒸气压越_大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。

　　3.溶胶的稳定性因素包括Brown运动、电保护、和溶剂化保护。

　　4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而减小，这种现象称切稀作用。

　　5.表面活性剂的HLB值越小，其亲油性越强，适用于制备W/O型的乳状液。

　　6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应减小，t(Cl-)增加。

　　7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为A=0.8,xB=0.2气相组成(yA和yB)为yA=0.842,yB=0.158。

　　8.若A物质由α相向β相转移，则此时μAα>μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则μAα=μAβ。

　　9.由式计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定R和l/A。

三、判断题（每题1分，共10分）

　　1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。（错）

　　2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）

　　3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。

　　其摩尔电导率总是减小的。

　　（错）。

　　4.对于理想气体的状态变化过程，△S=Q/T。（错）

　　5.平衡状态的自由能最低。（对）

　　6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）

　　7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）

　　8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）

　　9.对峙反应的特征是K平=k+/k-。（对）

　　10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力=扩散力。（错）

四、计算题（40分）

　　1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。

(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分)

.解：（1）QR=40650J;W=-3101J;△U=37549J;

△G=0;△S=108.98J.K-1

(2)△U、△H、△G、△S值与（1）相同

W=0;Q=△U=37549J

2.电池Zn(s)|Zn2+(a=0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K时，=-0.763V,=0.337V

　　（1）写出电极反应和电池反应；

　　（2）计算电池电动势；(法拉第常数F=96485C.mol-1)

　　（3）计算电池反应的自由能变；

　　（4）电池反应的平衡常数。（12分）

解：（1）(-)ZnZn2++2e

(+)Cu2++2eCu

Zn+Cu2+Cu+Zn2+

(2)=-=1.07V

(3)△rGm=-206.56kJ

(4)Ka0=6.7×1033

3.某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为

　　(1)求303K时速率常数；

(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？

(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）

解：（1）k1=1.12×10-4h-1

(2)此药的有效期为4.4月

(3)保存温度不能超过13℃

4298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布：

膜内膜外

R+Cl-Na+Cl-0.10.10.50.5(mol.L-1)

　　计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。

（1）膜内离子浓度/mol.L-1Na+R+Cl-膜外离子浓度/mol.L-1Na+Cl-

0.2270.10.3270.2730.273

(2)π=267.58kPa