成考高起点化学重要考点整理

作者：岑老师时间：2022-11-15 15:42:09

导读：" 成考高起点化学重要考点整理1、成考高起本、高起专和专升本层次都是为了让更多人有机会提升学历的,招生计划,该类高起专学制是2.5年,高起本是5年。2、成考高起本层次存在两种情况,即高起专和专升本,因此高起本会比高起专学习年限要多于4年。3、成考高起本层次学生"

　　成考高起点化学重要考点整理

　　1、成考高起本、高起专和专升本层次都是为了让更多人有机会提升学历的,招生计划,该类高起专学制是2.5年,高起本是5年。

　　2、成考高起本层次存在两种情况,即高起专和专升本,因此高起本会比高起专学习年限要多于4年。

　　3、成考高起本层次学生达到一定的水平,可获得学士学位。

　　4、成考高起本层次招收具有高中文化程度的人员,授课方式一般在院校驻地招收学生,外省户籍考生需提供居住证或工作单位证明。

　　5、需要注意的是报考成人高考专升本层次考生必须是已取得经审定核准的国民教育系列高等学校、高等教育自学考试机构颁发的专科毕业证书、本科结业证书或以上证书的人员。

　　6、护理专业:报考临床医学、口腔医学、预防医学、中医学等临床类专业的人员,应当取得省级卫生行政部门颁发的相应类别的执业助理医师及以上资格证书或取得国家认可的普通中专相应专业学历;或者县级及以上卫生行政部门颁发的乡村医生执业证书并具有中专学历或中专水平证书。

　　7、护理学专业:报考护理学专业的人员应当取得省级卫生行政部门颁发的执业护士证书。

　　8、考生报考的专业原则上应与所从事的院校对口专业。

安徽成人高考高起点《理化》复习范围及试卷结构?

　　物理部分包括力学、热学、电磁学、光学和原子物理等知识内容，其中力学和电磁学是重点。考虑到成人学习的实际情况，大纲仅规定了几个必做的实验。

　　化学部分包盯大括基本概念和原理、常见元素及其重要化合物、有机化学基础知识、化学基本计算和化学实验基础知识等内容。

　　概念和规律十分重要。要正确理解它们的含义和适用条件，能用适当的形式(如文字、公式、图或表)进行表达，并能正确解释和说明有关现象和问题。

　　要学会运用有关知识解决一些较简单的实际稿卜问题。

　　例如，解释现象，分析过程，把各部分知识联系起来综合运用等。

　　要在运用知识的过程中加深对知识的理解，培养和提高分析问题、解决问题的能力。

　　要重视实验。要能够在理解的基础上明确实验目的，掌握实验原理和操作方法，学会正确使用有关仪器，能对所得的实验数据进行处理，并得出实验结论。

考试形式及试卷结构

　　闭卷、笔试，时间120分钟。试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，共150分。

试卷内容比例

物理部分75分，其中∶

力学约40%

电磁学约40%

热学、光学、原子物理共约20%

实验约6%

化学部分75分，其中∶

基本概念和原理约40%

常见元素及其重要化合物约20%

有机化学基础知识约15%

化学基本计算约15%

化学实验基础知识约10%

题型比例

选择题约40%

填空题约40%

计算题约20%

成考物理化学考试诀窍

成考物理化学考试诀窍如下：

物理：

1.鉴别物理状况

　　鉴别物理状况的过程是在充足了解、理解题目文本描述的根基上，把握住己给的解题案件线索，产生实际问题场景的大概物理轮廊，而且对解题的方位做出分析判断的过程。

2.剖析物理过程

3.挑选适宜的方式

　　挑选适宜仿返的办法是把物理问题转换为数学题目的重要之一。

　　仅有大家挑选了适合解决困难的方法，大家才可以成功而简单地解决困难。

　　在这个阶段，我们都是用剖析、综合性或是反证、递推，是不是要用防护剖析等方式。

4.应用数学思想方法解题

　　应用数学思想方法的过程是把物理问题转换为数学题目的重要环节。

　　数学思维在这个过程中的功效可以主要表现在下列三个层面。

　　根据找寻排列与组合，给物理实体模型添加定量分析的要素;用标记来表明物理量；。

　　进而使标记变成物理内容的媒介，把繁杂的事情编码化;依据物理规律性列举问题中物理量相互关系，完成物理过程的数字化。当表明物理量中间的数字关系式列举之后，就应当应用数学思想方法精确地求出结果，并应留意提升备圆饥解题高效率。

5.探讨认证结果

　　探讨认证结果即是对原先的问题再次思考的过程，也是对自身的解题是不是取得成功开展点评的阶段。常见的探讨认证结果的方式有量级估计法，腔郑独特值假设检验法等。

有机化学：

　　1.试验状况叙述详细，最非常容易忽略的有哪有汽泡出现、液位调节、液态逆流和进到、汽球凸起、固态慢慢消退等。色调的更改、新成分的转化成、沉积、气泡、闪光、放热反应等则是平日课堂教学中死记硬背的的物品。

2.实验过程的一致性，如"拉开玻璃镜片""取小量试品于试管婴儿中"等

　　3.试验题中要学好仿照，多见试验过程或实验状况的仿照。

　　4.背诵学过的化学方程时不可以麻痹大意，留意上、下箭头，反映标准，配平及化学式的书写。

　　5.试验题中实验情况和实验步骤要能相匹配，可由其一而看做另一。

　　6.填空中实验试剂的挑选最好是填药物的中文名，由于很多药物如稀硫酸或天然大理石等全是混合物质。

7.在预估质量浓度时，测算过程要×100%

　　8.在渗沥液中成份的判断时，别忘记考虑到酸碱指示剂的存有。若题中规定写成分的化学方程式或明确提出不考虑到显色剂的条件下不能写显色剂。

高考化学必考基础知识点历年化学高频考点整理

　　对于高考化学来说，一直是很多高三学生头疼的一门学科，那么如何才能掌握好化学的考点以及考试方向呢?我为大家整理了一些化学高频的基础考点。

化学高频的基础考点整理及分析

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式神搏相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱手瞎睁和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。

　　题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。

　　毕岁。

　　28、单质分子中一定不含有极性键。

　　29、共价化合物中一定不含有离子键。

　　30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

我推荐：高中化学必修一知识结构框架图

　　50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?

　　52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

　　57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?

　　61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

　　64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

　　65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

　　68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

　　69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

　　71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

　　72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

　　73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

　　74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。

　　离核愈近，能量愈低。

　　电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

　　75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。

　　石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

　　76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

　　78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。

　　对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。

　　那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

　　79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

　　80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。