成考高升本化学重要知识点笔记整理

导读：" 成考高升本化学重要知识点笔记整理1.分子、机械性、运算(1)分子、机械设计与工艺、组成分子、由分子组成、组成的性质、组成三个基本家、一个基本性质。它与物质的矛盾紧密,理解物质生产的矛盾,理解新的社会生产的社会背景、属性、表现。(2)机械工程与自动化专业"

　　成考高升本化学重要知识点笔记整理

　　1. 分子、机械性、运算

　　(1)分子、机械设计与工艺、组成分子、由分子组成、组成的性质、组成三个基本家、一个基本性质。它与物质的矛盾紧密,理解物质生产的矛盾,理解新的社会生产的社会背景、属性、表现。

　　(2)机械工程与自动化专业就业方向

　　A、机械

　　B、机电一体化

　　C、机械

　　D、计算机

　　(3)机械类专业就业方向:机械

　　(1)机械类就业方向:机械

　　(2)机械类机械设计制造及其自动化方向:机械设计制造及其自动化

　　(3)土建类务工厂制造、光伏材料加工、水运算功能

　　(4)土建类的就业方向:在政府、工程建设、土木工程等相关领域

　　(5)国土:水利、水利、轻工、地质、矿业、农林、农林、测绘、远洋运输、社会福利等

　　(6)交通类:电气工程及其自动化、交通、工业、交通运输、海洋、水利信息工程、地矿

　　(7)土建类1500——十五—飞行、水利、道路、核技术

　　(8)土建类的就业单位:建筑学、安全、核技术、土木工程等

　　自主就业岗位:勘察、建设、给水排水、矿山地质、选矿、机电、科研、教学、科研、管理工作。

　　工商管理类毕业生:工商管理类毕业生:工程类毕业生,工作需求量较小,就业范围非常广泛,可从事行政管理、人力资源管理等方面的工作。

涨知识,高中化学重要的知识点整理

　　【#教育#导语】高中化学是很多学生比较头痛的学科，下面我整理了一些化学必背知识点，供大家参考！以下内容是为大家准备的相关内容。

　　一、常见物质的组成和结构

　　1、常见分子（或物质）的形状及键角

　　（1）形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面结构：C2H4、C6H6

　　　　（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°

　　NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常见粒子的饱和结构：

　　　　①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；

　　　　②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

　　　　③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；

　　④核外电子总数为10的粒子：

　　　　阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

　　　　阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外电子总数为18的粒子：

　　　　阳离桥卖子：K+、Ca2+；

　　　　阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；

　　　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常见物质的构型：

　　AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

　　4、常见分子的极性：

　　常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物质的组成特征：

　　（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

　　（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

　　（3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

　　二、物质的溶解性规律

　　1、常见酸、碱、盐的源镇溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）

　　　　①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；

　　　　②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

　　　　③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；

　　　　硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；

　　　　氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；

　　　　碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

　　　　④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

　　　　⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。

　　2、气体的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：HX、NH3

　　②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、

　　H2S（1：2.6）、SO2（1：40）

　　③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　　　④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

　　　　3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　　　4、卤素单敏裂逗质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。

　　　　5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

　　　　6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

　　三、常见物质的颜色：

　　1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：NO2

　　5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

　　　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

　　四、常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2OH2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　　　5、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；

　　7、白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］

　　五、常见物质的气味

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）

　　六、常见的有毒物质

　　　　1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

　　　　2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN－）、亚硝酸盐（NO2－）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；

　　3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

　　　　4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。

　　七、常见的污染物

　　　　1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；

　　　　2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

　　3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN－等）

　　4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

　　①煤气中毒——一氧化碳（CO）

　　②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物

　　③酸雨——主要由SO2引起

　　　　④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

　　⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）

　　　　⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。

　　　　⑦白色污染——塑料。

　　八、常见的漂白剂：

　　　　1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

　　　　（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

　　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　　　漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

　　　　（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

　　　　（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

　　　　（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

　　　　（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

　　　　2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。

　　如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。

　　另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。

　　［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。

　　］。

　　　　3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

　　　　［注意］所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

　　九、常见的化学公式：

　　1、求物质摩尔质量的计算公式：

　　①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol

　　②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)

　　③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma

　　④摩尔质量的基本计算公式：

　　⑤混合物的平均摩尔质量：

　　（M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数）

　　2、克拉贝龙方程：PV＝nRTPM＝ρRT

　　3、溶液稀释定律：

　　溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1＝m2×w2

　　溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1＝c2V2

　　4、水的离子积：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于1×10－14

　　5、溶液的PH计算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)

　　十、化学的基本守恒关系：

　　1、质量守恒：

　　　　①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

　　　　②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

　　2、化合价守恒：

　　①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

　　　　②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

　　3、电子守恒：

　　　　①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

　　　　②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。

　　　　4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

　　反应释放（或吸收）的能量＝生成物总能量－反应物总能量

　　（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）

　　5、电荷守恒：

　　　　①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

　　　　②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

　　十一、熟记重要的实验现象：

　　1、燃烧时火焰的颜色：

　　　　①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

　　　　②火焰为苍白色的为H2与Cl2；

　　　　③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

　　2、沉淀现象：

　　　　①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；

　　　　②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

　　　　③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　　　④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

　　　　⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。

　　　　⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－或S2O32－。

　　　　⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

　　　　⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

　　　　⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4)；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

　　　　⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

　　3、放气现象：

　　　　①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。

　　　　②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。

　　　　③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。

　　　　④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

　　　　⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

　　4、变色现象：

　　　　①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

　　　　②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

　　　　③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

　　　　④酸碱性溶液与指示剂的变化；

　　　　⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

　　　　石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

　　　　SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

　　　　⑥淀粉遇碘单质变蓝。

　　　　⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

　　　　⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

　　　　5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

　　2高中化学必背知识点

　　化学键和分子结构

　　　　1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

　　　　2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

　　　　3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2－、MnO4－等却是金属元素。

　　　　4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

　　　　5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

　　　　6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

　　　　7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。

　　　　8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2－、MnO4－等都是阴离子。

　　　　9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

　　晶体结构

　　　　1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

　　　　2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

　　　　3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

　　　　4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

　　　　5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

　　　　6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

　　　　7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如二氧化硅是原子晶体）。

　　　　8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

　　氧化还原反应

　　　　1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

　　　　2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

　　　　3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

　　　　4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

　　　　5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

　　　　6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。

　　因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。

　　HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

高考化学重要知识点

　　　　基础必须经过长期的积累和反复演练、测试才能逐步形成。下面是我为大家整理的，希望对大家有所帮助。

　　一

　　1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

　　2能使溴水褪色的烯、炔苯、烷不能

　　3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔苯、烷不能

　　4能发生加聚反应的含C=C双键的如烯

　　5能发生消去吵袜塌反应的是乙醇浓硫酸，170℃

　　6能发生酯化反应的是醇和酸

　　7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

　　8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶好侍油脂、麦芽糖、蔗糖不是

　　9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

　　二

　　乙炔的实验室制法：

　　1反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+CaOH2注意不需要加热

　　2发生装置：固液不加热不能用启普发生器

　　3得到平稳的乙炔气流：

　　①常用饱和氯化钠溶液代替水减小浓度

　　②分液漏斗控制流速

　　　　③并加棉花，防止泡沫喷出。

　　4生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体

　　　　5反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。

　　　　①反应放出的大量热，易损坏启普发生器受热不均而炸裂。

　　　　②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

　　　　6乙炔使溴水或KMnO4H+溶液褪色的速度比较乙烯升圆。

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

　　三

　　　　1常用来制葡萄糖的是淀粉。

　　　　2能发生皂化反应的是油脂。

　　　　3水解生成氨基酸的是蛋白质。

　　　　4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖。

　　　　5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸。

　　　　6有毒的物质是甲醇含在工业酒精中;NaNO2亚硝酸钠，工业用盐。

　　　　7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质如乙醇、苯酚。

　　　　8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质。

　　　　9能还原成醇的是醛。

高考化学必考知识点总结_小高考化学必考知识点

　　高三网权威发布高考化学必考知识点总结，更多高考化学必考知识点总结相关信息请访问高三网。

　　【导语】学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大范文网为大家整理的高考化学必考知识点总结，欢迎翻阅。

　　高考化学必考知识点总结(一)

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为简岩不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　　　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

　　一般是活泼金属置换不活泼金属。

　　但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　　高考化学必考知识点总结(二)

　　(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

　　(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

　　(3)、盐酸与碱反应

　　(4)、盐酸与碱性氧化物反应

　　(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

　　(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　　(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

　　(8)、稀盐酸与漂白粉反应

　　(9)、氯化氢与乙烯加成反应

　　(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

　　(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

　　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

　　(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

　　高考化学必考知识点总结(三)

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

　　　　紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

　　　　的气体：H2S。3、熔沸点、状态：

　　　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　　　⑤原子晶体熔化只破坏袜返共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　　　同分异构体之间：正>异>新，告咐饥邻>间>对。

　　高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

　　如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

　　极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

　　极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

　　苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

　　气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

　　高考化学必考知识点总结(四)

　　　　1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　　　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。

　　红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

　　同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)