原子结构、元素性质与元素周期表中位置之间的关系是什么？

作者：仇鸿辰时间：2023-07-23 13:18:06

导读：" 原子结构、元素性质与元素周期表中位置之间的关系介绍：元素周期表是化学中最基本的工具之一，它对于理解元素之间的关系以及预测元素的性质起着重要的作用。元素的周期表位置反映了其原子结构和性质的一些共同模式。下面是关于原子结构、元素性质与元素周期表中位置"

原子结构、元素性质与元素周期表中位置之间的关系

介绍：

　　元素周期表是化学中最基本的工具之一，它对于理解元素之间的关系以及预测元素的性质起着重要的作用。

　　元素的周期表位置反映了其原子结构和性质的一些共同模式。

　　下面是关于原子结构、元素性质与元素周期表中位置之间关系的一些解决方案：。

1.原子结构与周期表位置之间的关系：

　　-原子核中的质子数确定了元素的原子序数（Z），而原子序数决定了元素在周期表中的位置。

　　-原子结构中的电子数目决定了元素的化学性质，而周期表中的元素按照其电子排布的规律进行排列。

　　-原子结构中的核外电子层次和电子云结构的变化导致元素化学性质的差异，周期表中的元素位置也反映了这种趋势。

2.元素性质与周期表位置之间的关系：

　　-元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。同一周期内的元素具有相似的电子壳层结构和化学性质，而在同一族中的元素具有相似的化学性质。

　　-周期表中的元素按照其原子序数的增加顺序排列，而原子序数的增加通常伴随着原子核中的质子数增加，导致原子的质量和电子数目的增加。

3.周期表中位置与元素性质的关系：

　　-元素周期表中的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而中间是过渡金属元素。这种划分与元素的原子结构和化学性质有关。

　　-元素周期表中的顶部是气体元素，底部是放射性元素，这也与元素的原子结构和性质有关。

　　-元素周期表中的周期性规律，如电离能、原子半径、电负性等的变化趋势，也与元素的原子结构和化学性质有关。

　　总结：原子结构、元素性质与元素周期表中位置之间存在着密切的关系，原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素的性质则与其周期表位置有关。通过对元素周期表中的位置和元素性质之间的关系的研究，我们可以更好地了解元素的特性和化学行为。

原子结构.元素性质及该元素在元素周期表中位置的关系如题进行5分钟演 ...

1.原子结棚数构与元素周期表中位置的关系

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

周期序数=原子电神和哪子层数

主族元素族序数=原子最外层电子数=价电子数

最高正价=最外层电子数=价电子数最低负价=最外层电游码子数－8（H为2）

非金属元素,最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8.

2.元素性质与元素周期表中位置的关系

原子结构,元素周期率,元素周期表之间的关系?

【直击高考】

　　1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。

　　2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构庆枣磨的关系。

　　3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。

【难点突破】

1．方法与技巧

　　构建下列知识体系，是解决问题的关键。

（1）位置、结构、性质之间的关系

（2）元素周期表中元素性质的递变规律

元素性质

同周期元素（左→右）

同主族元素（上→下）

最外层电子数

逐渐增多（1e—→8e—）

相同

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

主要化合价

最高正价逐渐增大（＋1→＋7）

最低负价＝－(8－主族序数)

最岩拆高正价、最低负价相同

最高正价＝主族序数

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

非金属元素气态氢化物的稳定性

逐渐增强

逐渐减弱

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

金属性逐渐增强

2．解题注意点

　　（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。

　　（2）穷尽法、特誉斗殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。

3．命题趋向

　　今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。

简述元素周期律、周期表结构、周期表性质递变规律?

　　元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。

　　常用规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增；在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近，主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

　　同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。

　　如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。

　　元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

　　元素周期表简称周期表。

　　元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。

　　元基和素周期表有7个周期，有16个族和4个区。

　　元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。

　　周期表中同一横列元素构成一个周期。

　　同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。

　　同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。

　　族是原子内部外电子层构型的反映。

　　元素周期表能形象地体现元素周期律。

　　根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。

周期表性质递变规律：

一、原子半径

　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从 1价到 7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

六、单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周搏闭盯期律的补充：

　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢态陆化物越稳定，非金属性越强。

　　同一族的元素性质相近。

　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

高中化学原子的结构常考知识点都有哪些?

常见考法

　　本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。

误区提醒

1、核外电子排列规律;

2、原子的内部结构与关系;

　　3、原子结构与周期表的联系。

知识点

　　1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

　　2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个竖裤是核电荷数。

　　电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。

　　①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

　　3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

　　(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先祥宽排布谨纤亮在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满K层再排L层，排满L层再排M层。

　　(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……

　　(3)最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)。

　　(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。更多知识点也可关注下北京新东方的高考化学课程，相信可以帮助到你~