成人高考高起点化学方程式汇总

导读：" 成人高考高起点化学方程式汇总成人高考高起点物理化学,在高起点中学内,只需考生出示高中毕业证、职高及以上的毕业证书,就可以报考成人高考高起点层次,考生需要具有高中毕业文化程度,也可以以高中同等学力报考。考生报考成人高校医学门类专业除外,还需要满足相应的条件"

　　成人高考高起点化学方程式汇总

　　成人高考高起点物理化学,在高起点中学内,只需考生出示高中毕业证、职高及以上的毕业证书,就可以报考成人高考高起点层次,考生需要具有高中毕业文化程度,也可以以高中同等学力报考。

　　考生报考成人高校医学门类专业除外,还需要满足相应的条件和要求:

　　1、报考临床医学、口腔医学、预防医学、中医学等临床类专业的人员,应当取得省级卫生行政部门颁发的相应类别的执业助理医师及以上资格证书或取得国家认可的普通中专相应专业学历;或者县级及以上卫生行政部门颁发的乡村医生执业证书并具有中专学历或中专水平证书。

　　2、报考护理学专业的人员应当取得省级卫生行政部门颁发的执业护士证书。

　　3、报考医学门类其他专业的人员应当是从事卫生、医药行业工作的在职专业技术人员。

　　4、考生报考的专业原则上应与所从事的专业对口。

　　成考高起点地理解析

　　一、“一村一名大学生计划”是经批准设立的全日制普通高校,也就是高考报名条件、考试时间、考试时间等信息。报名对象、考试时间等。

　　二、农村干部学校和农村干部学校教师指导下、退役士兵等相关人员。

　　三、服务期满,可以到考生所在单位办申请申报(单位、人事部门审核、签订公章)。

　　四、报名时间与志愿填报时间:2019年8月中下旬(具体报名时间以省考试院公告为准)。

　　五、考试时间:2019年10月下旬(以省考试院公布为准)。

　　六、收费标准:国家卫生价格:

　　按照物价部门核定的标准,每科100元。

　　七、毕业待遇:待遇

　　凡经省教育考试院批准录取为我院成人高等教育收费的函授站,学生在学生学完教学计划规定的全部课程,考试成绩合格,颁发国家承认学历的毕业证书,国家承认学历。

　　九、联系电话: 0599-8881

　　传真至6303961156

　　网 址:

　　http://www.xjzsnc.edu.cn/

　　注:

　　夜大学成人高等教育只招收成人专科、专升本函授学生。

　　成人教育本科毕业生,符合学位申请条件的,可以申请学士学位,成人学士学位授予的基本条件如下:

　　1、学制:2.5年

　　2019年,高起专、专升本层次的学制均为2.5年。

　　2、学费:根据物价部门核实的标准收取。

　　报考高起本层次的考生,学费标准为5600元,专升本层次的考生,学费标准为2.5年。待遇:待遇,可参加公务员考试,研究生考试。

　　3、报考条件:

　　(一)遵守中华人民共和国宪法和法律。

成人高考物理化学公式总结

　　　　成人高考物理化学的公式一直是大部分考试的难题，它的公式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“成人高考物理化学公式总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　成人高考物理化学公式总结

　　直流电路

　　1、电流的定义：I=(微观表示：I=nesv，n为单位体积内的电荷数)

　　2、电阻定律：R=ρ(电阻率ρ只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关)

　　3、电阻串联、并联：

　　串联：R=R1+R2+R3+……+Rn

　　并联：两个电阻并联：R=

　　4、欧姆定律：

　　(1)部分电路欧姆定律：U=IR

　　(2)闭合电路欧姆定律：I=

　　路端电压：U=e-Ir=IR

　　电源输出功率：=Iε-Ir=

　　电源热功率告悄：

　　电源效率：==RR+r

　　(3)电功和电功率：

　　电功：W=IUt电热：Q=电功率：P=IU

　　对于纯电阻电路：W=IUt=P=IU=

　　对于非纯电阻电路：W=Iut>P=IU>

　　(4)电池组的串联：每节电池电动势为戚友宽`内阻为，n节电池串联时：

　　电动势：ε=n内阻：r=n

　　热学

　　1、热力学第一定律：DU=Q+W

　　　　符号法则：外界对物体做功，W为“+”。物体对外做功，W为“-”;

　　　　物体从外界吸热，Q为“+”;物体对外界放热，Q为“-”。

　　　　物体内能增量DU是取“+”;物体内能减少，DU取“-”。

　　2、热力学第二定律：

　　　　表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。

　　　　表述二：不可能从单一的热源吸收热量并把它全部用来对外做功，而不引起其他变化。

　　　　表述三：第二类永动机是不可能制成的。

　　3、理想气体状态方程：

　　　　(1)适用条件：一定质量的理想气体，三个状态参量同时发生变化。

　　(2)公式：恒量

　　4、热力学温度：T=t+273单位：开(K)(绝对零度是低温的极限，不可能达到)

　　成人高考复习资料——物理公式及规律(四)

　　库仑力：F=K(适用条件：真空中，两点电荷之间的作用力)

　　电场力：F=Eq(F与电场强度的方向可以相同，也可以相反)

　　磁场力：

　　　　(1)洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力。公式：f=qVB(B^V)方向——左手定则

　　　　(2)安培力：磁场对电流的作用力。公式：F=BIL(B^I)方向——左手定则

　　力学

　　1、胡克定律：F=kx(x为伸长量或压缩量;k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关)

　　2、重力：G=mg(g随离地面高度、纬度、地质结构而变化;重力约等于地面上物体受到的地球引力)

　　　　3、求F、的合力：利用平行四边形定则。

　　注意：

　　　　(1)力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。

　　(2)两个力的合力范围：úF1-F2ú￡F￡F1+F2

　　　　(3)合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

　　4、两个平衡条件：

　　　　(1)共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。

　　F合=0或：Fx合=0Fy合=0

　　　　推论：[1]非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点。

　　[2]三个共高亮点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向

　　　　(2)有固定转动轴物体的平衡条件：力矩代数和为零。(只要求了解)

　　力矩：M=FL(L为力臂，是转动轴到力的作用线的垂直距离)

　　牛顿第二定律

　　F合=ma或者Fx=maxFy=may

　　适用范围：宏观、低速物体

　　理解：(1)矢量性(2)瞬时性(3)独立性(4)同体性(5)同系性(6)同单位制

　　匀变速直线运动

　　基本规律：Vt=V0+atS=vot+at2

　　几个重要推论：

　　(1)Vt2-V02=2as(匀加速直线运动：a为正值匀减速直线运动：a为正值)

　　(2)AB段中间时刻的瞬时速度：

　　Vt/2==(3)AB段位移中点的即时速度：

　　Vs/2=

　　匀速：Vt/2=Vs/2;匀加速或匀减速直线运动：Vt/2

　　(4)初速为零的匀加速直线运动，在1s、2s、3s……ns内的位移之比为12：22：32……n2;在第1s内、第2s内、第3s内……第ns内的位移之比为1：3：5……(2n-1);在第1米内、第2米内、第3米内……第n米内的时间之比为1：：……(

　　(5)初速无论是否为零，匀变速直线运动的质点，在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数：Ds=aT2(a——匀变速直线运动的加速度T——每个时间间隔的时间)

　　竖直上抛运动

　　　　上升过程是匀减速直线运动，下落过程是匀加速直线运动。全过程是初速度为VO、加速度为-g的匀减速直线运动。

　　(1)上升高度：H=

　　(2)上升的时间：t=

　　(3)上升、下落经过同一位置时的加速度相同，而速度等值反向

　　　　(4)上升、下落经过同一段位移的时间相等。从抛出到落回原位置的时间：t=

　　(5)适用全过程的公式：S=Vot——gt2Vt=Vo-gt

　　Vt2-Vo2=-2gS(S、Vt的正、负号的理解)

　　匀速圆周运动公式

　　线速度：V=Rw=2fR=

　　角速度：w=

　　向心加速度：a=2f2R

　　向心力：F=ma=m2R=mm4n2R

　　注意：

　　　　(1)匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心。

　　　　(2)卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供。

　　　　(3)氢原子核外电子绕原子核作匀速圆周运动的向心力由原子核对核外电子的库仑力提供。

　　拓展阅读：考试注意事项

　　1、考前准备:身份证、准考证、2B铅笔、黑色签字笔、橡皮擦、垫板、小刀(或铅笔刨)、直尺、草稿纸;

　　2、考前一月记背物理化学常考公式，记背元素周期表前20号元素;

　　3、试卷发下来后的第一件事就是写上自已的姓名及准考证号;

　　4、考试答案请写在答题卡上;

　　　　5、联系电话如有变更，请及时告知报考老师。

高中化学反应方程式实质分析

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：

铁（小过量）与稀硝酸反应

铁+4HNO3（稀释）的Fe（NO3）3+NO↑+2H2O2FE（NO3）3+Fe为3FE（祥山NO3）2

3FE+8HNO3（稀）=3FE（NO3）2+2NO↑+4H2O

2铜和硝酸酸（浓变稀

铜+4HNO3（集中））反应的Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3，锌和硫酸（浓变稀）反应

锌，硫酸锌+2H2SO4（浓）+SO2↑+2H2O锌+H2SO4（稀）=对ZnSO4+H2↑

　　注：往往是结合定量计算研究了硫酸的性质。

4，溴化亚铁溶液与氯气（一个小的量的过量）反应

6FeBr23氯气=2FeCl3+4FeBr32FeBr33氯气=2FeCl33Br2的2FeBr23氯气=2FeCl3+2溴

　　注意：该反应的离子方程式书写和定量的判断热门产品。

5，碘化亚铁溶液与氯气（一个小的量的过量）反应

飞2+氯气=氯化亚铁+I22FeCl2+氯气=2FeCl32FeI23氯气=2FeCl32I2

碘亚铁溶液和溴（未成年人，过量）反应

　　飞2+Br2的。

　　=FeBr2+I2是2FeBr2+Br2的。

　　=2FeBr32FeI2+3Br2的。

，2FeBr3+2I2，7，硫化钾溶桥肆液与碘（小，过量）反应

K2S+I2=王下+S↓KI+I2=KI3我

8，硫单（小，过量），用浓氢氧化钠溶液中和反应

3S6的NaOH（浓缩）2Na2S的+亚硫酸钠3H2O硫化钠+（x-1的）S=Na2Sx

9，氯化水和亚硫酸钠（小，过量）溶液反应

亚硫酸钠+CL2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+亚硫酸钠硫酸钠+H2O+SO2↑

10，溴水和亚硫酸钠（少量过剩）溶液反应

亚硫酸钠+BR2+H2O=2NaBr+H2SO4，H2SO4+亚硫酸钠硫酸钠+H2O+SO2↑

11，碘水和敏宴轿亚硫酸钠（小，过量）反应液

亚硫酸钠+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+亚硫酸钠=硫酸钠+H2O+SO2↑

12，硫化碱（一个小的量的过量）反应溶液及氯化铁溶液

硫化钠+2含有氯化亚铁三氯化铁=2NaCl2+的S↓硫化钠+含有氯化亚铁=2NaCl+的FeS↓

13，与氢碘酸反应的氢氧化铁（次要的，过量）

2FE（OH）32HI=2FE（OH）2+I2的Fe（OH）+2H2O2+2HI=飞2H2O

14，氢氧化铁胶体用盐酸（少量，过量）反应的Fe（OH）3（胶体）3滴的HCl→红棕色沉淀物三氯化铁3H2O

15，硅胶和钠氢氧化物的Fe（OH）（小，过量）解决方案的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀二氧化硅吗？nH2O的是2的NaOH=硅酸钠+（n+1）的H2O

16，逐滴加到氯化铝溶液，氢氧化钠（小，过量）

氯化铝3的NaOH=铝（OH）3↓+3盐的Al（OH）3+NaOH溶液铝酸钠+2H2O

三氯化铝+4的NaOH=铝酸钠+3的NaCl+2H2O

　　注：氯化铝溶液逐渐下降到氢氧化钠方法，不能使用此方法，因为控制不好氢氧化钠，氢氧化铝的量准备。

17，铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（小过量）

铝酸钠+H2O+盐酸=的Al（OH）3↓+氯化钠的Al（OH）3+3HCl=的AlCl3+3H2O/>铝酸钠4盐酸=以AlCl3+的NaCl+2H2O

　　注意：滴加盐酸的量，可以通过以下来制备氢氧化铝的方法，在钠的方法控制的差，盐酸铝酸钠溶液。

18，二氧化碳（少量的铝酸钠溶液，过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2=除2A1（OH）3↓+碳酸钠碳酸钠+H2O+CO2=2NaHCO3

铝酸钠+2H2O+CO2=AL（OH）3↓+碳酸氢钠

　　注意：可以用此方法制备氢氧化铝。

19，明矾溶液滴加到氢氧化钡溶液（小，过量）溶液

2KAl（SO4）3，23的Ba（OH）2=除2A1（OH）3↓+K2SO4+2，硫酸钡↓

除2A1（OH）3↓+K2SO4+BA（OH）2↓+2KAlO2+4H2O

KAL（SO4）=BaSO4的2+2的Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

　　注：反应的离子方程式书写，合并后的图像计算多检查。

20，，澄清石灰，二氧化碳（少量过剩）

的Ca（OH）2+CO2=CaCO3的↓+H2O，对CaCO3+H2O+CO2=CA（HCO3）2Ca的（OH）2+2CO2=的Ca（HCO3）2

漂白粉的水溶液21中附加的干冰（一个小的量的过量）

的Ca（ClO）的2+H2O+CO2=碳酸钙↓+高氯酸的CaCO3+H2O+CO2=CA（HCO3）2

的Ca（ClO）的2+2H2O+2CO2=CA（HCO3）2+2高氯酸

　　注1：钙的次氯酸盐溶液的现象，澄清石灰与二氧化碳与二氧化碳的现象相同的，但在产品上的两个照明，将有不同的结果，重复次氯酸光分解成盐酸氧本身。盐酸可以溶解碳酸钙，碳酸氢钙，和二氧化碳的释放。

　　注意：次氯酸钙溶液与二氧化碳产品的照明是考试的热点。

22，盐酸（过量的碳酸钠溶液滴入少量的）

　　碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+CO2↑碳酸钠+2HCL=2NaCl+H2O+的NaCl+CO2↑>注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中逐滴加入盐酸，是第一反应钠碳酸氢钠，再用碳酸氢钠水溶液，然后用盐酸。

23，逐滴加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠溶液（小过量）

的Ba（OH）2+碳酸氢钠=碳酸钡↓+氢氧化钠+H2ONaOH溶液+碳酸氢钠=Na2CO3的+H2O

的Ba（OH）22碳酸氢钠=碳酸钡↓+碳酸钠2H2O

24，碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中（小过量）

“

2NaHCO3+BA（OH）2=由碳酸钡↓+H2O碳酸钠碳酸钠+2+BA（OH）2=碳酸钡↓+2NaOH溶液

碳酸氢钠+==碳酸钡的Ba（OH）2↓+NaOH溶液+H2O

25，滴加到氢氧化钡溶液中碳酸氢铵溶液（小过量）的

的Ba（OH）2+NH4HCO3=碳酸钡↓+NH3？H2O+H2ONH3？H2O+NH4HCO3=（NH4）2CO3+H2O

的Ba（OH）2+2NH4HCO3=（NH4）2CO3+碳酸钡↓2H2O

26，氢氧化钡溶液碳酸氢铵溶液滴入（一个小量的过量）

2NH4HCO3+，的Ba（OH）2？（NH4）2CO3+碳酸钡↓+2H2O（NH4）2CO3+BA（OH）2？碳酸钡↓+2NH3？H2O

NH4HCO3+BA（OH）2？=碳酸钡↓+NH3？H2O+H2O

27，碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液（一个小的量的过量）的

的Ca（HCO3）2+的NaOH=碳酸钙↓+碳酸氢钠+H2O的碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

的Ca（HCO3）2+2NaOH=中的碳酸钙↓+碳酸钠+2H2O

28，碳酸氢钙溶液（氢氧化钠溶液中滴入少量，过量）

2NaOH+的Ca（HCO3）2=CaCO3的↓+碳酸钠+2H2O碳酸钠+的Ca（HCO3）2=CaCO3的↓+2NaHCO3

氢氧化钠+的Ca（HCO3）2=CaCO3的↓+碳酸氢钠+H2O

29，滴入澄清石灰水碳酸氢镁溶液（少量，过量）

镁（HC??O3）2=碳酸镁+的Ca（OH）2↓+碳酸钙↓+2H2O碳酸镁+的Ca（OH）2=镁（OH）2↓+碳酸钙↓

镁（HC??O3）22的Ca（OH）2是Mg（OH）2↓2碳酸钙↓+2H2O

30，滴入氢氧化钠溶液（少量的磷酸溶液中，过量）

的H3PO4+的NaOH=磷酸二氢钠+H2O磷酸二氢钠+氢氧化钠=磷酸氢二钠+H2O磷酸氢二钠+氢氧化钠=磷酸钠+H2O

磷酸2的NaOH=磷酸氢二钠+2H2OH3PO4+3的NaOH=磷酸钠+3H2O

31，滴入磷酸溶液（少量的氢氧化钠溶液中，过量）

氢氧化钠+，H3PO4=磷酸钠+3H2O2Na3PO4+，H3PO4=3Na2HPO4磷酸氢二钠+H3PO4=2NaH2PO4

2NaOH+H3PO4=磷酸氢二钠的+2H2ONaOH+H3PO4=磷酸二氢钠+H2O

32，磷酸溶液滴加到澄清石灰（小过量）

2H3PO4+的Ca（OH）2=的Ca（H2PO4）2+2H2O的Ca（H2PO4）2=2CaHPO4+的Ca（OH）2↓+2H2O

2CaHPO4+的Ca（OH）2=的Ca3（PO4）2↓+2H2OH3PO4=磷酸氢钙+的Ca（OH）2↓+2H2O

2H3PO4+3的Ca（OH）2=的Ca3（PO4）2↓+6H2O

　　注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同的产品。的

①<0.5时，没有沉淀物，该产品是Ca（H2PO4）2

②0.5<<1，沉淀物，和产品是Ca（H2PO4）2，磷酸氢钙

③通过=1，沉淀物，而且产品的磷酸氢钙

④1<<1.5小时，沉淀物，产品的磷酸氢钙

和Ca3（PO4）2

⑤=1.5，和沉淀物，产品是一种的Ca3（PO4）2的

33，澄清石灰投进磷酸溶液（少量，过量）的

3CA（OH）2+2H3PO4=的Ca3（PO4）2↓+6H2O的Ca3（PO4）2+H3PO4=3CaHPO4

磷酸氢钙+H3PO4的Ca（H2PO4）2的Ca（OH）2+H3PO4=磷酸氢钙↓+2H2O

的Ca（OH）2+2H3PO4的Ca（H2PO4）2+2H2O

　　注意：澄清石灰投进少量的磷酸会产生沉淀，沉淀的消失，转移，直到出现沉淀磷酸灌注，跨拖放方法可以识别磷酸化和澄清石灰。

34，滴入氢氧化钠水溶液（少量的硫酸氢铵溶液，过量）

H2S+氢氧化钠=硫氢化钠+H2O硫氢化钠+氢氧化钠+2NaOH=硫化钠=硫化钠+H2OH2S+2H2OBR/>35氢氧化钠溶液硫化氢气体（小过量）

2NaOHH2S的硫化钠硫化钠+2H2O+H2S在=2NaHS的氢氧化钠+H2S=硫氢化钠

36，澄清石灰水中通入二氧化硫（小过量）

的Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=CA（HSO3）2的Ca（OH）2+2SO2==的Ca（HSO3）2

　　注意：二氧化碳和二氧化硫可以使澄清的阴天石灰水澄清后，多余的气体，所以不能这么说，阴天澄清石灰水二氧化碳。

37，石灰（小澄清亚硫酸盐的溶液逐滴加入，过量）

2H2SO3+的Ca（OH）2=的Ca（HSO3）2+2H2O，钙（HSO3）2+钙（OH）2=2CaSO3↓+2H2O

38，氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠的溶液中（小过量）

的Ba（OH）2+的硫酸氢钠=的硫酸钡↓+氢氧化钠+H2O+的硫酸氢钠的的NaOH=Na2SO4干燥+H2O

的Ba（OH）22硫酸氢钠=硫酸钡↓+Na2SO4干燥+H2O

39，硫酸氢钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中（小，过量）

2NaHSO4+的Ba（OH）2=BaSO4的↓+硫酸钠+H2O硫酸钠+BA（OH）2=BaSO4的↓+2NaOH

硫酸氢钠+BA（OH）2=BaSO4的↓+NaOH溶液+H2O

　　注意：此方程式的测试是高考的热点。滴加该溶液以不同的顺序，在不同的产品的量的结果。

40，亚硫酸钠溶液滴加到盐酸（少量过剩）

亚硫酸钠的+盐酸=亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠的NaCl+盐酸=的NaCl+H2O+SO2↑

亚硫酸钠2盐酸=2NaCl+H2O+SO2↑

41，氢氧化钠溶液，然后逐滴加入到溶液中的氯化铝（少量，过量）

4NaOH+的AlCl3=3NaCl+铝酸钠+2H2O3NaAlO2+三氯化铝+6H2O=4AL（OH）3↓+3NaCl

3NaOH+三氯化铝的Al（OH）3↓+3氯化钠

　　注：氢氧化钠溶液不产生沉淀，少量的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠的溶液中逐滴加入过量的氯铝溶液也可以通过以下来制备氢氧化铝沉淀。

42，逐滴加到铝酸钠溶液（少量的盐酸溶液，过量）

4HCl+铝酸钠的NaCl+氯化铝2H2O氯化铝3铝酸钠+6H2O=4AL（OH）3↓+3的NaCl

盐酸+铝酸钠+H2O=的Al（OH）3↓+氯化钠

　　注：少量铝酸钠溶液中滴加盐酸不产生沉淀物，和盐酸滴加到过量的钠铝也可以制备氢氧化铝沉淀。

43，逐滴加入氨水（少量的硝酸银溶液，过量）

硝酸银+NH3？H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3？H2O=[银（NH3）2]OH+2H2O

硝酸银+3NH3？H2O=[AG（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O的

　　注意：制备银氨溶液，过量的氨溶解的沉淀物，另一种银氨溶液，以目前现有的服务，将很长一段时间，到AgN3是危险的，如果有剩余的，用硝酸和满分，消除危险。

44，逐滴加入氨水（少量的硫酸铜溶液，过量）

硫酸铜+2NH3？H2O=的Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4的Cu（OH）2+4NH3？H2O=[铜（NH3）4]（OH）2+4H2O

硫酸铜+6NH3？H2O=[铜（NH3）4]（OH）2+（NH4）2SO4+4H2O

2022年成人高考高起点数学考试常用公式整理合集

　　成人高考分为高起专，高起本和专升本三种类型的不同考试，各类考试的内容和难度都不尽相同，但是数学这一学科却是三类考试都必考的科目，由此可见这一科目的重要性，下面就和我一起来看看2022年成人高考高起点数学考试常用公式整理合集吧！

　　2022年成人高考高起点《数学》常用公式

　　成人高考考试科目：

　　1、高中起点升本科

　　　　文科：语文、数学（文）、外语、历史地理综合（简称史地）。

　　　　理科：语文、数学（理）、外语、档局物理化学综合（简称理化）。

　　2、高中起点升专科

　　　　文科：语文、数学（文）、外语。

　　　　理科：语文、数学（文）、外语行滚让。

　　3、专科起点升本科（按照备缓专业所隶属的学科门类确定）

　　　　文史、中医类：政治、外语、大学语文。

　　　　艺术类：政治、外语、艺术概论。

　　　　理工类：政治、外语、高等数学（一）。

　　　　经济管理类：政治、外语、高等数学（二）。

　　　　法学类：政治、外语、民法。

　　　　教育学类：政治、外语、教育理论。

　　　　农学类：政治、外语、生态学基础。

　　　　医学类：政治、外语、医学综合。

　　　　所有统考科目每科试题满分均为150分。

　　　　其中我们常见报考的就是高起专成人教育考试。那么高中起点专科的成人高考考什么内容呢？

　　上面有提到只考语、数、英三个科目

　　　　这三个科目单科分数是150分，总分450分。以考生考试总分为录取分数。