米镇涛化学工艺学思考题与习题的答案哪里有？

导读：" 米镇涛化学工艺学思考题与习题的答案哪里有？1.在学习化学工艺学的过程中，思考题和习题是非常重要的辅助学习资源，能够帮助学生巩固和应用所学的知识。而米镇涛化学工艺学思考题与习题的答案，可以在多个渠道找到。2.学校图书馆或教育资源中心是最常见的获取答案的地方。"

米镇涛化学工艺学思考题与习题的答案哪里有？

　　1.在学习化学工艺学的过程中，思考题和习题是非常重要的辅助学习资源，能够帮助学生巩固和应用所学的知识。而米镇涛化学工艺学思考题与习题的答案，可以在多个渠道找到。

　　2.学校图书馆或教育资源中心是最常见的获取答案的地方。

　　学校通常会有相关教材和参考书，其中可能包含了米镇涛化学工艺学的习题和答案。

　　学生可以前往图书馆寻找相关资料，并通过借阅或复印的方式获取答案。

　　3.在线教育平台也是一个获取答案的好选择。

　　现在有很多在线教育平台提供了丰富的学习资源，包括习题和答案。

　　通过注册并购买相关课程，学生可以在平台上找到米镇涛化学工艺学思考题与习题的答案。

　　4.学习群或学习论坛也是获取答案的途径之一。

　　很多学生会组建学习群或加入相关的学习论坛，大家可以在这些平台上相互交流和讨论学习问题。

　　通过与其他学生的互动，学生们可以互相分享答案和解题思路。

　　5.请注意，在寻找答案的过程中，学生应该保持自觉自律，遵守学术道德。

　　答案的获取只是为了辅助学习和巩固知识，不应该依赖答案来完成作业或考试。

　　学生应该主动思考和解答问题，培养自己的学习能力和独立思考能力。

　　总结：米镇涛化学工艺学思考题与习题的答案可以通过学校图书馆、在线教育平台、学习群或学习论坛等渠道获取。然而，学生在获取答案的过程中应保持自律，注重培养独立思考和解决问题的能力。

化学工艺学 (米镇涛 著) 化学工业出版社 课后答案

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急求无机化学(天津大学)第三版课后思考题和习题答案

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热学第二版(李椿) 第三章思考题、课后习题答案

　　第三章气体分子热运动速率和能量的统计分布律3-1设有一群粒子按速率分布如下：粒子数Ni24682速率Vi（m/s）1.002.003.004.005.00试求(1)平均速率V；（2）方均根速率（3）最可几速率Vp解：（1）平均速率：(m/s)(2)方均根速率(m/s)3-2计算300K时，氧分子的最可几速率、平均速率和方均根速率。

　　解：3-3计算氧分子的最可几速率，设氧气的温度为100K、1000K和10000K。

　　解：代入数据则分别为：T=100K时T=1000K时T=10000K时3-4某种气体分子在温度T1时的方均根速率等于温度T2时的平均速率，求T2/T1。

　　解：因由题意得：∴T2/T1=3-5求0℃时1.0cm3氮气中速率在500m/s到501m/s之间的分子数（在计算中可将dv近似地取为△v=1m/s）解：设1.0cm3氮气中分子数为N，速率在500~501m/s之间内的分子数为△N，由麦氏速率分布律：△N=∵Vp2=，代入上式△N=因500到501相差很小，故在该速率区间取分子速率V=500m/s，又△V=1m/s（=1.24）代入计算得：△N=1.86×10－3N个3-6设氮气的温度为300℃，求速率在3000m/s到3010m/s之间的分子数△N1与速率在1500m/s到1510m/s之间的分子数△N2之比。

　　解猜老：取分子速率为V1=3000m/sV2=1500m/s,△V1=△V2=10m/s由5题计算过程可得：△V1=△N2=∴△N/△N2=其中VP=m/s=1.375，=0.687∴解法2：若考虑△V1=△V2=10m/s比较大，可不用近似法，用积分法求△N1，△N2dN=△N1=△N2=令Xi=i=1、2、3、4利用16题结果:∴△N1=（1）△N2=　　（２）其中VP=查误差函数表得：erf(x1)=0.9482erf(x2)=0.9489erf(x3)=0.6687erf(x4)=0.6722将数字代入（１）、（２）计算，再求得：3-7试就下列几种情况，求气体分子弊兆返数占总分子数的比率：（1）速率在区间vp～1.0vp1内（2）速度分量vx在区间vp～1.0vp1内（3）速度分量vp、vp、vp同时在区间vp～1.0vp1内解：设气体分子总数为N，在三种情况下的分子数分别为△N1、△N2、△N3（1）由麦氏速率分布律：△N=令v2=1.01vp，vi=vp，，则，，利用16题结果可得；查误差函数表：erf（x1）=0.8427erf（x2）=0.8468∴（2）由麦氏速率分布律：∴令，，∴利用误差函数：（3）令，由麦氏速度分布律得：3-8根据麦克斯韦速率分布函数，计算足够多的点，以dN/租饥dv为纵坐标，v为横坐标，作1摩尔氧气在100K和400K时的分子速率分布曲线。

　　解：由麦氏速率分布律得：将π=3.14，N=NA=6.02×1023T=100Km=32×10-3代入上式得到常数：A=∴（1）为了避免麻烦和突出分析问题方法，我们只做如下讨论：由麦氏速率分布律我们知道，单位速率区间分布的分子数随速率的变化，必然在最可几速率处取极大值，极大值为：令则得又在V=0时，y=0，V→∞时，y→0又∵T1=100K＜T2=400K∴＜由此作出草图3-9根据麦克斯韦速率分布律，求速率倒数的平均值。

　　解：3-10一容器的器壁上开有一直径为0.20mm的小圆孔，容器贮有100℃的水银，容器外被抽成真空，已知水银在此温度下的蒸汽压为0.28mmHg。

　　（1）求容器内水银蒸汽分子的平均速率。

　　（2）每小时有多少克水银从小孔逸出？解：（1）（2）逸出分子数就是与小孔处应相碰的分子数，所以每小时从小孔逸出的分子数为：其中是每秒和器壁单位面积碰撞的分子数，是小孔面积，t=3600s，故，代入数据得：N=4.05×1019（个）∴3-11如图3-11，一容器被一隔板分成两部分，其中气体的压强，分子数密度分别为p1、n1、p2、n2。

　　两部分气体的温度相同，都等于T。

　　摩尔质量也相同，均为μ。

　　试证明：如隔板上有一面积为A的小孔，则每秒通过小孔的气体质量为：证明：设p1＞p2，通过小孔的分子数相当于和面积为A的器壁碰撞的分子数。

　　从1跑到2的分子数：从2跑到1的分子数：实际通过小孔的分子数：（从1转移到2）因t=1秒，，T1=T2=T∴若P2＞P1，则M＜0，表示分子实际是从2向1转移。

　　3-12有N个粒子，其速率分布函数为(1)作速率分布曲线。

　　(2)由N和v0求常数C。

　　(3)求粒子的平均速率。

　　解：（1）得速率分布曲线如图示（2）∵∴即（3）3-13N个假想的气体分子，其速率分布如图3-13所示（当v＞v0时，粒子数为零）。

　　（1）由N和V0求a。

　　（2）求速率在1.5V0到2.0V0之间的分子数。

　　（3）求分子的平均速率。

　　解：由图得分子的速率分布函数：()()f(v)=()(1)∵∴(2)速率在1.5V0到2.0V0之间的分子数3-14证明：麦克斯韦速率分布函数可以写作：其中证明：∴3-15设气体分子的总数为N，试证明速度的x分量大于某一给定值vx的分子数为：（提示：速度的x分量在0到之间的分子数为）证明：由于速度的x分量在区间vx～vx dvx内的分子数为：故在vx～范围内的分子数为：由题意：令利用误差函数得：∴3-16设气体分子的总数为N，试证明速率在0到任一给定值v之间的分子数为：其中，vp为最可几速率。

　　[提示：]证明：令，则∴由提示得：∴3-17求速度分量vx大于2vp的分子数占总分子数的比率。

　　解：设总分子数N，速度分量vx大于2vp的分子数由15题结果得：其中可直接查误差函数表得：erf（2）=0.9952也可由误差函数：erf（z）=将z=2代入计算得：erf（2）=0.9752∴3-18设气体分子的总数为N，求速率大于某一给定值的分子数，设（1）v=vp（2）v=2vp，具体算出结果来。

　　解：（1）v=vp时，速率大于vp的分子数：利用16题结果：这里∴（2）v=2vp时，，则速率大于2vp的分子数为：3-19求速率大于任一给定值v的气体分子每秒与单位面积器壁的碰撞次数。

　　解：由18题结果可得单位体积中速率大于v的分子数为：在垂直x轴向取器壁面积dA，则速率大于v能与dA相碰的分子，其vx仍在0～间，由《热学》P30例题，每秒与单位面积器壁碰撞的速率大于v的分子数为：3-20在图3-20所示的实验装置中，设铋蒸汽的温度为T=827K，转筒的直径为D=10cm，转速为ω=200πl/s，试求铋原子Bi和Bi2分子的沉积点P′到P点（正对着狭缝s3）的距离s，设铋原子Bi和Bi2分子都以平均速率运动。

　　解：铋蒸汽通过s3到达P′处的时间为：在此时间里R转过的弧长为：∵∴代入数据得：3-21收音机的起飞前机舱中的压力计批示为1.0atm，温度为270C；起飞后压力计指示为0.80atm，温度仍为270C，试计算飞机距地面的高度。

　　解：根据等温气压公式：P=P0e-有In=-∴H=-In?6?1其中In=In=-0.223，空气的平均分子量u=29.∴H=0.223×=2.0×103(m)3-22上升到什么高度处大气压强减为地面的75%？设空气的温度为00C.解：由题意知：=0.75故H=-In?6?1代入数据得：H=2.3×103(m)3-23设地球大气是等温的，温度为t=5.00C,海平面上的气压为P0=750mmHg,令测得某山顶的气压P=590mmHg,求山高。

　　已知空气的平均分子量为28.97.解：H=-In?6?1代入数据得：H=2.0×103(m)3-24根据麦克斯韦速度分布律，求气体分子速度分量vx的平均值，并由此推出气体分子每一个平动自由度所具有的平动能。

　　解：（1）x=∫∞-∞vx2f(vx)dvx=2∫∞0vx2()e-vx2dvx=v-1p∫∞0vx2e-vx2dvx查《热学》附录3-1表得：x=Vp-1()3/2=同理可得：y=x=(2)分子总的平动能：2=2==mx=同理得：==可见，气体分子的平均动能按自由度均分，都等于KT.3-25令ε=mv2表示气体分子的平动能，试根据麦克斯韦速率分布律证明，平动能在区间ε～ε dε内的分子数占总分子数的比率为：f(ε)dε=(KT)-3/2ε?6?1e-ε/KT?6?1dε根据上式求分子平动能ε的最可几值。

　　证明：（1）∵f(v)dv=4∏()3/2?6?1ev2v2dv=(KT)-3/2?6?1(v2)1/2?6?1e-mv2/2KT?6?1d()∵ε=mv2故上式可写作：F(ε)dε=(KT)-3/2?6?1ε?6?1e-ε/KT?6?1dε(2)求ε最可几值即f(ε)为极大值时对应的ε值。

　　=(KT)-3/2[ε?6?1e-ε/KT(-) e-?6?1ε-]=(KT)-3/2e-(ε--ε/KT)=0∴ε--ε=0得:εp=ε=3-26温度为270C时，一摩尔氧气具有多少平动动能？多少转动动能？解：氧气为双原子气体，在T=300K下有三个平动自由度，两个转动自由度。

　　由能均分定理得：ε=RT=×8.31×300=3.74×103(J)=RT=8.31×300=2.49×103(J)3-27在室温300K下，一摩托车尔氢和一摩尔氮的内能各是多少？一克氢和一克氮的内能各是多少？解：U氢=RT=6.23×103(J)U氮=RT=6.23×103(J)可见，一摩气体内能只与其自由度（这里t=3,r=2,s=0）和温度有关。

　　一克氧和一克氮的内能：U=∴U氢===3.12×103(J)U氮===2.23×103(J)3-28求常温下质量为M=3.00g的水蒸气与M=3.00g的氢气的混合气体的定容比热解：设Cv1‘、Cv2‘分别为水蒸气和氢气的定容比热，Cv1、Cv2分别为水蒸气和氢气的定容摩尔热容量。

　　在常温下可忽略振动自由度，则有：Cv1=R=3R∴Cv1’==Cv2=R=2.5RCv2’==Cv===( )=5.9(J/gK)3-29气体分子的质量可以由定容比热算出来，试推导由定容比热计算分子质量的公式。

　　设氩的定容比热Cv=75Cal?6?1Kg-1?6?1K-1,求氩原子的质量和氩的原子量.解：（1）一摩尔物质定容热容量为：Cv=ucv,对理想气体来说：Cv=(t r 2s)R分子质量m==?6?1=(t r 2s)R?6?1=(t r 2s)?6?1(Cv=75cal/kg?6?1k)(2)氩是单原子分子，故Cv=R=3(Cal/mol?6?1K)故氩的原子量u==4.0×10-2(Kg/mol)。