高中化学会考知识点有哪些？

导读：" 高中化学会考是高中学习阶段的一项重要考试，对于学生来说，了解知识点是备考的基础。下面将介绍一些高中化学会考的知识点，以有序列表的形式呈现。1.元素周期表-掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。-熟悉元素周期表中各个区块的"

　　高中化学会考是高中学习阶段的一项重要考试，对于学生来说，了解知识点是备考的基础。下面将介绍一些高中化学会考的知识点，以有序列表的形式呈现。

1.元素周期表

　　-掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。

　　-熟悉元素周期表中各个区块的特点和元素的命名规则。

2.化学键和化学反应

　　-理解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键。

　　-掌握常见化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。

3.化学平衡和溶液

　　-熟悉化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。

　　-了解溶液的组成和浓度的计算方法，掌握饱和溶液和溶解度的概念。

4.酸碱和盐

　　-理解酸碱的概念和性质，包括酸碱的离子理论和酸碱中和反应。

　　-掌握盐的命名规则和盐的性质，了解常见盐的用途。

5.化学能和化学反应速率

　　-了解化学能的基本概念和化学反应的能量变化，包括焓变和化学反应的放热或吸热过程。

　　-熟悉化学反应速率的定义和影响因素，掌握速率方程和速率常数的计算方法。

6.电化学和电解

　　-掌握电化学的基本概念和电化学电池的构成和工作原理。

　　-了解电解的过程和电解液中的离子的行为，熟悉电解的应用。

7.有机化学

　　-理解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃和芳香化合物等。

　　-了解有机化合物的结构和性质，熟悉常见有机化合物的合成和反应。

　　以上是高中化学会考的一些基本知识点，对于备考的同学来说，掌握这些知识点是非常重要的。

　　通过有序列表的形式呈现，可以更加清晰地了解每个知识点的重要性和相关的解决方案。

　　希望本文能够对读者有所帮助。

高中化学会考必背知识

高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面我给大家整理了关于高中化学会考必背知识，欢迎大家阅读!

高中化学会考知识

一、物质结构理论

1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　　3.运用银悉周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　　4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论

　　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　　⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论

　　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。

　　考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

　　考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。

　　化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。

　　运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变锋含乎化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

高中化学会考重要知识

一、化学实验安全

　　1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　2.烫伤宜找医生处理。

　　3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

　　浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

　　浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　4.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

　　浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　6.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

高中化学会考知识要点

元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使老闹原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

三、化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

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化学会考必背知识点2021高中有哪些?

化学会考必背知识点：

一、位置与结构

　　1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。

　　4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。

　　5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。

　　6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。

　　7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。

　　12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

　　13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　14、O是族序数是周期数3倍的元素。

　　15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

　　17、子核内无中子的原子氢（H）。

　　18、形成化合物种类最多的元素碳。

　　19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al。

　　20、大气中含量最多的元素N。

　　21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C。

　　22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O。

　　23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne。

　　24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si。

　　25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg。

　　25、最外层电子数比次碰裤洞外层电子数多3个的元素N。

　　26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F。

　　27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P。

　　28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al。

　　29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C。

　　30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

　　31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al。

　　32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O。

　　33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S。

　　34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

　　35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。

二、含量与物理性质

　　1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

　　3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

　　4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致纯首“温室效应”的元素。

　　8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

　　1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成笑枯该元素的元素。

　　4、P是在空气中能自燃的元素。

　　5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

　　1、原子Ne。

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF。

　　3、阳离子Na 、Mg2 、Al3 、H3O 。

　　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-。

五、18粒子微电组

　　1、原子Ar。

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。

　　3、阳离子K 、Ca2 、PH4 。

　　4、阴离子P3-、S2-、Cl-。

　　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子

　　1、Na 、H3O 。

　　2、F-、OH-。

　　3、Cl-、HS-。

　　4、N2、CO、C2H2。

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

八、特征形象

　　1．焰色反应：Na （黄色）、K （紫色）。

　　2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。

　　3．有色溶液：Fe2 （浅绿色）、Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、（紫色）。

　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。

　　4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色。

会考化学必背知识点高中2022

2022高中会考化学必背知识点如铅唯下：

　　1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

　　正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

　　常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

　　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

一些重要知识点顷败：槐乎培

1、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

　　2、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　3、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶;小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　4、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

5、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3 >I2>S

　　6、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　7、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

8、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

9、胶体的聚沉方法：

　　（1）加入电解质；

　　（2）加入电性相反的胶体；

　　（3）加热。

　　10、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

高中化学考试知识点归纳总结

　　　　高中同学们的学习任务日益繁重，该如何学好化学便是缺高同学们头痛的问题，化学考试知识点有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学考试知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学考试知识点归纳总结

　　一、俗名

　　无机部分：

　　　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3。

　　　　小苏打：NaHCO3。

　　　　大苏打：Na2S2O3。

　　　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。

　　　　熟石膏：2CaSO4·.H2O。

　　　　莹石：CaF2。

　　　　庆扮键重晶石：BaSO4(无毒)。

　　　　碳铵：NH4HCO3。

　　　　石灰石、大理石：CaCO3。

　　　　生石灰：CaO。

　　　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。

　　　　食盐：NaCl。

　　　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

　　　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH。

　　　　绿矾：FaSO4·7H2O。

　　　　干冰：CO2。

　　　　明矾：KAl(SO4)2·12H2O。

　　　　漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)。

　　　　泻盐：MgSO4·7H2O。

　　　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O。

　　　　双氧水：H2O2。

　　　　皓矾：ZnSO4·7H2O。

　　　　硅石、石英：SiO2。

　　　　刚玉：Al2O3。

　　　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3。

　　　　铁红、铁矿：Fe2O3。

　　　　磁铁矿：Fe3O4。

　　　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2。

　　　　铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

　　　　菱铁矿：FeCO3。

　　　　赤铜矿：Cu2O。

　　　　波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4。

　　　　石硫合剂：Ca(OH)2和S。

　　　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

　　　　过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4。

　　　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2。

　　　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4。

　　　　水煤气：CO和H2。

　　　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色。

　　　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体。

　　　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　　　铝热剂：Al Fe2O3或其它氧化物。

　　　　尿素：CO(NH2)2。

　　有机部分：

　　　　氯仿：CHCl3。

　　　　电石：CaC2。

　　　　电石气：C2H2(乙炔)。

　　　　TNT：三硝基甲苯。

　　　　酒精、乙醇：C2H5OH。

　　　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。。

　　　　醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH。

　　　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　　　甘油、丙三醇：C3H8O3。

　　　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　　　石炭酸：苯酚。

　　　　蚁醛：甲醛HCHO。

　　　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液。

　　　　蚁酸：甲酸HCOOH。

　　　　葡萄糖：C6H12O6。

　　　　果糖：C6H12O6。

　　　　蔗糖：C12H22O11。

　　　誉巧　麦芽糖：C12H22O11。

　　　　淀粉：(C6H10O5)n。

　　　　硬脂酸：C17H35COOH。

　　　　油酸：C17H33COOH。

　　　　软脂酸：C15H31COOH。

　　　　草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、颜色

　　　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　　　Fe2 ——浅绿色。

　　　　Fe3O4——黑色晶体。

　　　　Fe(OH)2——白色沉淀。

　　　　Fe3 ——黄色。

　　　　Fe(OH)3——红褐色沉淀。

　　　　Fe(SCN)3——血红色溶液。

　　　　FeO——黑色的粉末。

　　　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色。

　　　　Fe2O3——红棕色粉末。

　　　　FeS——黑色固体。

　　　　铜：单质是紫红色。

　　　　Cu2 ——蓝色。

　　　　CuO——黑色。

　　　　Cu2O——红色。

　　　　CuSO4(无水)—白色。

　　　　CuSO4·5H2O——蓝色。

　　　　Cu2(OH)2CO3—绿色。

　　　　Cu(OH)2——蓝色。

　　　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液。

　　拓展阅读：如何学好化学

　　一、要重视基础知识

　　　　化学知识的结构和英语有某些类似之处。

　　我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。

　　打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。

　　这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

　　二、要讲究方法记忆

　　　　俗话说“得法者事半而功倍”。

　　初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。

　　下面介绍几种记忆方法。

　　　　1。重复是记忆的基本方法

　　　　对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

　　　　2。理解是记忆的前提

　　　　所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。

　　例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。

　　这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。

　　所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

　　　　3。以旧带新记忆

　　　　不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。

　　　　4。谐音记忆法

　　　　对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。

　　　　5。歌诀记忆法

　　　　对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。

　　如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。

　　又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。

　　三、要重视实验

　　　　做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。

　　每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。

　　其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。

　　如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。

　　因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。

　　此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。

　　四、要注重小结定期复习

　　　　“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。

　　　　做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。

　　例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。

　　基本概念;2。

　　重要的化学反应;3。

　　重要的反应类型;4。

　　重要的实验;5。

　　化学的基本定律;6。

　　重要的化学计算。

　　　　在做好小结的同时要注意定期复习。

　　复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。

　　也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。

　　对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固。

会考化学必背知识点高中

一、物理性质

　　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、仿锋有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；辩仔常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

　　极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

　　极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到备灶晌下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

化学会考必背知识点2021高中有哪些?

化学会考必背知识点2021高中介绍如橡谈粗下：

1、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）:

　　①变成合金之后硬度大。

　　②变成合金之后熔点低了。

　　③梁镇变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了。

　　2、物质守恒：反应前后原子的种类和数日不变、元索的种类不变、质量总和侍春不变。

　　3、常见混合物：溶液、合金、矿石、空气、煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物。

　　4、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发育、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。

　　5、含有较多钙、镁化合物的水是硬水，含较少钙、镁化合物的水是软水。

　　①区别硬水与软水用肥皂水。

　　②硬水转化为软水的方法：生活中－煮沸，实验室中－-蒸馏。

　　6、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2:1)。

　　7、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。