高中化学学业水平测试题目有哪些关键词？

作者：曲言初时间：2023-07-23 13:15:27

导读：" 高中化学学业水平测试题目有哪些关键词？1.高中化学学业水平测试题目的关键词是什么？-考察知识点：测试题目涵盖了高中化学的各个知识点，如化学元素、化学反应、化学方程式、溶液和溶解度等。-考察实验技能：测试题目可能涉及实验技能的应用，如实验操作、数据处理和实验结果的"

高中化学学业水平测试题目有哪些关键词？

1.高中化学学业水平测试题目的关键词是什么？

　　-考察知识点：测试题目涵盖了高中化学的各个知识点，如化学元素、化学反应、化学方程式、溶液和溶解度等。

　　-考察实验技能：测试题目可能涉及实验技能的应用，如实验操作、数据处理和实验结果的分析等。

　　-考察理解和应用能力：除了基础知识和实验技能，测试题目还可能要求学生理解和应用化学原理和概念，解决实际问题。

　　-考察综合能力：一些测试题目可能要求学生将多个知识点和技能进行综合运用，解决复杂的问题。

2.具体的关键词例子

下面是一些可能出现在高中化学学业水平测试题目中的关键词：

　　-元素：周期表、元素符号、元素周期性、元素性质等。

　　-反应：化学反应类型、反应方程式、反应速率、平衡反应等。

　　-酸碱中和反应：酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂等。

　　-溶液和溶解度：溶液的浓度、溶解度、溶解度曲线等。

　　-化学能：热力学、内能、焓变、化学反应的能量变化等。

　　-有机化学：有机化合物的命名、结构和性质、有机官能团等。

　　-分析化学：常用分析方法、指示剂、络合反应等。

　　-实验技能：实验室安全、实验操作、数据处理、结果分析等。

3.观点和解释

　　高中化学学业水平测试题目的关键词旨在考察学生对化学知识的掌握和理解能力。

　　通过针对不同知识点和技能的考察，可以评估学生在化学学科上的整体水平和能力。

　　此外，高中化学学业水平测试题目的关键词也反映了教学大纲对学生的要求，帮助学生了解课程的重点和难点，为他们的学习提供指导。

　　对于教师而言，了解关键词也有助于设计合适的教学活动和评估方式，促进学生的学习和成长。

高中学业水平测试化学复习提纲,

化学1知识点

专题一化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化

有机化合物

混合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

四种基本反应类型：化合反应态兆分解反应置换反应复分解反应

四种基本反应类型与氧化还隐吵原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）

单线桥双线桥

2e-失去2e-

-10-100-1

2KBr Cl2====Br2 2KCl2KBr Cl2====Br2 2KCl

得到2e-

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔

　　阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

　　用NA表示。

　　约为6.02x1023。

微粒与物质的量

公式：n=例题P7

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=例题P7

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=例题P10

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

　　物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l

公式：CB=

物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

　　步骤：1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）

　　5.定容6。摇匀7装瓶贴签

物质的分散系

溶液胶体浊液

分散质大小<10-910-9～10-7>10-7

胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体

电解质：在水溶液帆携租中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClH2SO4HNO3

弱碱NaOHKOHBa（OH）2

物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

　　蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器

分液：分离互不相容的两种液体

萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

So42--检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

NH4 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3 检验：加入KSCN出现红色溶液Fe3 3SCN-==Fe（SCN）3

Al3 检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

质子Z

原子核

原子ZAX中子A

电子

质量数=质子数中子数

核电荷数==质子数==核外电子数

同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H

专题二从海水中获得化学物质

　　1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性，

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na Cl2==2NaCl2Fe 3Cl2===2FeCL3

　　（2）和非金属（如H2）反应：H2 Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2 H2O==HCl HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，

　　久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O（用于尾气处理）

　　漂白粉制取原理的反应方程式是。

　　漂白粉的成分是有效成分是。

　　漂白粉发生作用的是。

3.氯气的实验室制法：

　　　　反应原理：MnO2　 4HCl(浓)===MnCl2 Cl2↑ 2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　　　　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

　　　　　　收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4、溴、碘的提取(1)2KI C12==2KCl I2(2)2KI Br2=2KBr I2(3)2KBr Cl2==2KCl Br2

5、钠

（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

　　（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na 2H2O=2NaOH H2↑，离子方程式为2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑。

（4）与氧气反应：4Na O2==2Na2O2Na O2=点燃=Na2O2

（5）4Na TiCl4==4NaCl Ti

（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱苏打小苏打

颜色、状态

溶解性溶解度比碳酸钠小

热稳定性———2NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑

与盐酸反应Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

与NaOH反应———NaHCO3 NaOH==NaCO3 H2O

相互转化

（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

　　鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠

6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

　　7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）

8、离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应H2O Cl2==2H Cl- ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32- 2H ==CO2↑ H2O

铁与氯化铁反应Fe Fe3 ==2Fe2 硫酸与氢氧化钡反应H OH-==H2O

9、镁的提取与应用

镁的提取

（1）MgCl2 Ca（OH）2==Mg（OH）2↓ CaCl2（2）Mg（OH）2 2HCl==MgCl2 2H2O

（3）电解MgCl2===Mg Cl2↑

镁单质化学性质

3Mg N2==Mg3N2Mg 2HCl==MgCl2 H22Mg CO2==2MgO C

专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

Al2O3两性氧化物

与硫酸反应Al2O3 3H2SO4==Al2（SO4）3 3H2O

与氢氧化钠Al2O3 2NaOH==2NaAlO2 H2O

离子方程式Al2O3 2OH-==2AlO2- H2O

2.Al（OH）3两性氢氧化物

（1）Al（OH）3 3HCl==3AlCl3 3H2OAl（OH）3 NaOH==NaAlO2 2H2O

离子反应:Al（OH）3 OH-==AlO2- 2H2O

受热分解2Al（OH）3==Al2O3 3H2O

　　（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

　　（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3 3H2O==AL(OH)3 3H 　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。

3.铝的性质

（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al 3O2====2Al2O3

②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应2Al2O3 6H2O=====2Al（OH）3↓

　　一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应

③与非氧化性酸反应

2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑2Al 3H2SO4==Al2（SO4）3 3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

④与强碱反应

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑（唯一的一个）

⑤铝热反应

2Al Fe2O3===2Fe Al2O3焊接铁轨

实验室制取用氨水

转化关系HClAlCl3NaOHAl（OH）3

Al2O3电解Al

NaOH2NaAlO2

第二单元铁、铜的获取及应用

铜的性质

1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性

2、化学性质

1、与氧气反应

2Cu O2===2CuOCuO 2HCl==H2O CuCl2

2、Cu与强氧化性的酸反应

Cu 2H2SO4===CuSO4 SO2↑ H2O3Cu 8HNO3==3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O3Cu 2HNO3浓==Cu（NO3）2 2NO2↑ 4H2O

3、与盐反应

Cu 2FeCl3==CuCl2 2FeCl2Cu 2AgNO3==Cu(NO3)2 2Ag

(1)铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引

(2)化学性质

①与氧气反应3Fe 2O2==Fe3O4②与非金属反应2Fe 3Cl2==2FeCl3Fe S==FeS

③与水反应3Fe 4H2O(g)==Fe3O4 4H2↑④与酸反应Fe H2SO4==FeSO4 H2↑

⑤与盐反应Fe CuSO4==FeSO4 CuFe 2HCl==FeCl2 H2↑

Fe2O3与酸反应Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

Fe3 的检验:与KSCN反应出现血红色溶液

Fe3 和Fe2 之间的相互转化

Fe2 Fe3 Fe3 Fe2

氧化剂还原剂

2FeCl2 Cl2==2FeCl32FeCl3 Fe==3FeCl2Cu 2FeCl3==CuCl2 2FeCl2

氢氧化铁制备:FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3 3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3 3H2O

钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗

电化学腐蚀:不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层

铁及其物质的转化关系HClFeCl2

FeFeCl2金属防腐的方法2.改变内部结构

Cl2FeCl3

3.电化学保护法

第三单元含硅矿物与信息材料

SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O玻璃不装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2 CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅

物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体

SiO2 2C==2CO↑ Si(粗硅)Si 2Cl2==SiCl4SiCl4 2H2===Si 4HCl

专题四硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大

2、化学性质

（1）与水反应SO2 H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 O2==2H2SO4

（2）还原性2SO2 O22SO3

（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、接触法制硫酸

原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2S O2==SO2或4FeS2 11O2===2Fe2O3 8SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2 O22SO3

（3）SO3转化为硫酸SO3 H2O==H2SO4

2、硫酸的性质

　　浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。

　　是液体的干燥剂。

　　不能干燥碱性气体NH3。

　　⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H2SO4（浓） CuCuSO4 SO2↑ 2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C 2H2SO4（浓）SO2↑ CO2↑ 2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

O2O2H2ONaOH

O2BaCl2

第二单元生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化合物的产生及转化

1、N2

N2电子式N2含有三键所以比较稳定

光化学烟雾NO2

2、氮气的生产和使用

物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

（1）与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3 H2ONH3?H2ONH4 OH-NH3?H2NH3↑ H2O

氨水有分子：NH3H2ONH3?H2O离子：NH4 OH-少量H

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

氨水氨气溶解于水混合物

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

NH3 HCl==NH4Cl（白烟）NH3 HNO3===NH4NO3（白烟）

NH3 H ==NH4

3、铵盐铵盐易溶解于水

（1）受热易分解NH4ClNH3↑ HCl↑NH4HCO3NH3↑ H2O CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气

NH4Cl NaOHNaCl NH3↑ H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

4、硝酸的制备与性质★NH4 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 5O24NO 6H2O

（2）NO与氧气反应生成NO22NO O2===2NO2

（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 H2O＝2HNO3 NO

性质：Cu 4HNO3(浓)===Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O3Cu 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O

C 4HNO3(浓)===CO2↑ 2NO2↑ 2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

化学2

专题一微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布

一、核外电子排布

　　1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子

同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

质量数：质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

　　①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；

　　③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

　　另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3、1～18号元素的原子结构示意图P书2

4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

　　同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

　　元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

　　（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

　　②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

　　非金属性：Si

5、元素周期表短周期1、2、3

周期长周期4、5、6

（1）结构不完全周期7

主族ⅠA～ⅦA

族副族ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族8、9、100族惰性气体

（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数

　　（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 1～ 7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

离子键：活泼的金属活泼的非金属

（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间

7、电子式

（1）写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）HCl：（2）NaCl：

8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C

9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称

C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3

戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

专题二化学反应与能量

第一单元反应速率与反应限度

一、化学反应速率

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位moL/（L?s）

注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

2．影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要）

（2）外因其他条件不变时

①温度：温度越高反应速率越快）

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

　　其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

等因素对反应速率也有影响

二、化学反应限度

　　1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl2 H2OHCl HClO2Fe3 2I-2Fe2 I2

2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态

特征：

动：动态平衡V正≠0，V逆≠0

等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

　　变；条件改变，平衡发生移动

第二单元化学反应中的能量

化学反应中的热量变化

放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“ ”或者△H>0时，为吸热反应

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水

常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应

　　燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

第三单元化学能与电能的转化

一、原电池

定义：将化学能转化为电能的装置

原理：氧化还原反应

教活泼的金属发生氧化反应，

电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）

电极反应

锌--铜原电池

负极：Zn-2e==Zn2

正极：　2H 2e＝H2↑

总反应：Zn 2H ＝＝Zn2 H2↑

　　氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产

二、电解池

电能转化为化学能的装置

例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜

专题三有机化合物的获得与应用

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2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路

　　2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路

　　化学：注重基础知识、凸显关键能力、彰显育人价值

　　　　2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试试卷以《上海市高中化学学科教学基本要求(试验本)》为命题依据，以化学学科核心素养为导向，强调试题的原创性，确保试题的科学性和规范性渣册，力求体现试题较好的区分功能，注重考查学生对基础知识的理解能力以及在真实情境中综合运用学科知识分析和解决问题的能力的同时，注重考查学生的探究能力和化学思维品质。

　　一、注重选材的实用性和前沿性

　　　　试题选材以实用性和前沿性为原则，如以48Ca和44Ca为背景的原子核组成分析取材于最新研究成果;我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料与合金的特性密切相关;正硅酸锂对控制CO2的排放具有理论意义和实用价值;高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂;治疗心血管疾病药物美多心安的中间体对硝基苯乙醇的合成等。

　　二、注重基础知识的综合考查

　　　　试卷着眼于学科的基础知识和基本技能的考核，既突出重点，又注意覆盖面，以此考查学生对化学基础知识和基本技能的全面理解，加强对诸多基础知识间的融会贯通和灵活应用。

　　从考查内容来看，所涉及的知识仅限于《上海市高中化学学科教学基本要求(试验本)》的内容。

　　物质的组成与结构、物质的变化、常见的无机物、常见的有机物、化学实验、化学技术与旦尘社会等6个模块所占的比例与市教委相关要求基本一致。

　　从考查目标来看，对化学基础知识和化学基本技能的考查达到一半以上，对中学化学教学也有积极的引导作用。

　　三、凸显思维能力与应用能力的考查

　　　　试题注重基础知如迟宏识与学科关键能力的有机结合，全卷处处体现了对学生化学思维能力和应用能力的考查，体现出试题较好的区分功能。如考查学生分析应用图、表的能力;考查学生的语言文字组织和表达能力;考查学生运用有机物知识进行分析、判断和推理能力;考查学生化学实验能力;考查学生的实验探究和化学思维的创新能力。

　　四、彰显学科核心素养的育人价值

　　　　试题中融入了化学学科的思想和方法、科学的研究方法以及化学学习更高层次的价值追求，考查学生的化学学科核心素养水平，彰显学科核心素养的育人价值。如考查学生从宏观和微观相结合的视角分析物质化学变化的能力;考查学生运用动态平衡的观点看待和分析化学变化，结合数据分析温度这一变量对化学反应速率和化学平衡的影响，建立认知模型，揭示现象的本质和规律;考查学生对已有实验方案的评价和优化;有的题目设置情景反映最新的科学成就，在考查学生运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题的同时，考查学生节约成本、循环利用、保护环境等观念。

2022年北京市普通高中学业水平等级性考试化学试卷权威解析

　　2022年北京市学业水平等级性考试化学科目的考试已经结束，2022年的化学试卷重点考查了哪些内容？一起来看看北京教育考试院和北京教科院基教研中心的专家对化学试卷进行的权威解析吧↓↓↓

　　　　2022年北京市普通高中学业水平等级性考试化学试卷以《普通高中化学课程标准（2017年版）》为命题依据，以“立德树人、服务选才、引导教学”为出发点和落脚点，坚持“四个突出、四个考出来”命题理念。试题发挥学科特色，将学科内容与国家发展、社会实践紧密相连，注重发挥育人功能、价值导向和激励作用，将素养评价和人才培育有机结合，促进首都化学基础教育高质量发展。

　　注重价值引领，发挥学科特色，落实立德树人根本任务

　　　　1.关注社会发展，展现我国科技发展成就，提升民族自信心和自豪感。

　　　　第1题“天宫课堂”授课活动取材太空“冰雪实验”，展示了“冰雪”的形成过程，体现了化学之美，更突出了我国科技发展的高水平；

　　　　第8题聚集诱导发光机制的研究，呈现出我国科学家研究的前沿；

　　　　第11题人工合成的高分子物质多肽，展现了我国高科技领域的新成果。

　　　　2.结合学科生产实践应用实例，树立环保意识，增强社会责任感，确保未来的化学从业者保持高度的社会责任感，是化学教育的重要目标。

　　　　第12题二氧化氮的吸收转化，第14题二氧化碳的捕获利用，第15题能源和资源的有效利用，第18题物质信含的循环利用，均体现出绿色化学思想，培育考生科学态度和社会责任。

　　　　3.发扬学科特色，呈现实验的形式美和逻辑美，在创新思维中渗透劳育和美育价值，通过展现实验现象之美、逻辑分析之美，使考生感悟学科魅力。

　　　　第13题以课标要求的学生必做实验——简单的电镀实验为素材，引导考生动手真实践、真观察、像科学家一样真思考。

　　　　第19题不同实验条件下物质颜色的变化，蕴含了反应规律及速率对化学反应的影响。通过应用对比实验、变量控制等学科思想方法，进行实验现象的分析和证据推理，得出相应结论，凸显了实验方法在获取知识、培养能力、促进学科素养发展的重要作用，有利于考生发掘学科深层规律，不断提高科学探究能力和创新意识，为继续深造打下坚实的基础。

　　坚持“稳中求进”工作基调，深化考试内容改革，进一步提升命题质量

　　1.巩固改革成果，保持北京特色

　　　　化学试卷一直坚持以学生为中心，追求宽广融通的命题思路，在试题内容和能力考查上做到“四个突出”和“四个考出来”。

　　2022年命题继续坚持并深化这一理念。

　　试题不偏不怪，大气平和。

　　选材上回归教材、联系实际、贴近教学；设问角度灵活开放，能力考查突出学科本质。

　　试卷形式稳定，命题风格稳定。

　　2.贴近教学实际，适应新教材变化

　　　　化学卷充分考虑新教材使用对教情学情的影响。

　　　　第15题注重物质结构与性质的本源性问题，考查知识全面。试春洞题体现新旧教材间的有序过渡、顺畅衔接。

　　3.优化素材选择，丰富试题呈现形式

　　　　试题素材选择考生熟悉内容，增加亲切感。试题呈现形式多样，既有化学用语、文字描述，又有图表图片、流程示意等，拓宽考生对信息提取转化的考查方式。