有机化学有哪些重要的疑问词？

作者：宿万潍时间：2023-07-23 13:01:19

导读：" 有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理等。在研究和应用有机化学的过程中，人们经常会面临一些重要的疑问。本文将讨论有机化学中的一些重要疑问，并提供解决方案。1.有机化合物的结构如何确定？-使用各种实验技术，如核磁共振(NMR"

　　有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理等。

　　在研究和应用有机化学的过程中，人们经常会面临一些重要的疑问。

　　本文将讨论有机化学中的一些重要疑问，并提供解决方案。

1.有机化合物的结构如何确定？

　　-使用各种实验技术，如核磁共振(NMR)、质谱(MS)、红外光谱(FTIR)等，分析有机化合物的谱图，确定其结构。

　　-根据有机化合物的反应特点和物理性质，推断其可能的结构。

　　-使用分子模拟技术，通过计算机模拟分子的结构和性质，确定有机化合物的结构。

2.有机化合物的性质如何影响其反应性？

　　-考虑有机化合物的官能团、键的极性、杂化和立体化学等因素，预测其反应性。

　　-研究有机化合物的电子云分布和空间构型，分析其与其他分子或离子的相互作用，预测其反应性。

　　-通过实验方法，如测定反应速率、测定反应产物的结构和性质等，研究有机化合物的反应性。

3.如何合成有机化合物？

　　-使用已知的有机化合物或天然产物作为起始物质，进行有机合成反应，合成目标化合物。

　　-设计合成路线，选择适当的合成方法和反应条件，合成目标化合物。

　　-使用催化剂和特殊反应条件，提高有机化合物的合成效率和选择性。

4.如何推断有机化合物的反应机理？

　　-分析反应前后有机化合物的结构变化，推测反应机理。

　　-考虑反应条件和反应物的性质，预测可能的反应途径和中间体。

　　-使用实验方法，如测定反应速率、测定反应产物的结构和性质等，验证反应机理。

5.如何利用有机化学在生物和医药领域中的应用？

　　-设计和合成新的药物分子，研究其生物活性和药理作用。

　　-通过有机合成方法，合成荧光染料、探针等，用于生物标记和成像。

　　-研究和设计新的生物传感器，用于检测生物大分子和代谢物。

　　通过解决以上问题，人们可以更好地理解和应用有机化学，推动有机化学的发展和应用。

对于化学几个关于“有机化学”的问题(比较简单),如下:

　　狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等物质。

　　有机溶剂是一大类在生活和生产中广泛应用的有机化合物，分子量不大，它存在于涂料、粘合剂如雀、漆和清洁剂中。

　　问题二，渣纯早基本上是所有的有机裤哪物都易溶于有机溶剂。

　　四氯化碳没极性，溶于有机物。

　　浓度大的话苯在水下，浓度小还是在上面。

有机化学关键问题,命名中,主体选择的优先顺序是什么?求一个详尽的回答...

　　有机化合物数目众多，结构复杂，理想的名称不仅应该表示分子的组成，而且要准确、简便地反映出分子的结构，因此命名法是有机化学的重要内容之一。

　　常见的命名法有普通命名法、系统命名法和衍生物命名法。

　　系统命名法现普遍为各国所采用。

　　1982年在瑞士日内瓦召开的一次国际化学会议上制定了一个有机化合物命名原则，并称之为日内瓦命名法，以后几经修改和补充，1974年在伦敦召开的国际理论与应用化学联合会（InternationalUnionofPureandAppliedChemistry,简称IUPAC）上又加以修订后，特称为国际系统命名法（IUPAC系统命名法）或简称系统命名法。

　　我国现在所用的“有机化学命名原则”是在1980年中国化学会根据日内瓦命法及IUPAC系统命名法的原则，结合我国文字特点而制定的。

　　这一方法可以运用于所有一般有机化合物的命名（某些复杂的天然有机化合物另有各自特定的命名方法）。

　　而习惯命名法只适用于含碳原子较少的化合物，有很大的局限性，但它运用正、异、新、伯、仲、叔、季七个字区别异构体的方法，在系统命名法中表示侧链名称时还是有用的，具体命名方法将在以后章节详细介绍，本节着重介绍我国的系统命名法中常用的化学介词。

　　化学介词是代表化合物结构组分结合关系的连缀词。

　　在化合物的命名和结构关系不会混淆时，介词往往可以省略。

　　在可省略的情况下，为了说明目的，介词被括在括号内。

　　下面是我国所用的几个主要介词。

　　（1）化。

　　表示简单的两个基之间的化合。

　　这个介词往往是省略的。

　　例如，CHCOCl酰氯或氯（化）乙酰；CHCl六氯（化）苯。

　　（2）代。

　　表示：①取代碳原子上的氢。

　　例如，CHClCHCl1，2-二氯（代）乙烷。

　　②硫置换碳原子上的氧原子。

　　例如：CHCHCHSH丙好举硫醇或硫代丙醇。

　　③硫置换羧基碳原子上的氧原子。

　　例如乙二硫代酸。

　　（3）合。

　　表示：①某一化合物与某一基团发生加成作用。

　　例如，丙酮合亚硫酸钠；HNNH·HO水合肼；②分子间的加成化合。

　　例如，CHO·CH(OH)醌合氢醌（氢键缔合）。

　　（4）聚。

　　表示相同分子的聚合。

　　例如，(CHO)三聚甲醛；(－CH－CH－)聚乙烯。

　　（5）缩。

　　表示相同或不相同的分子间失去水、醇、氨等小分子。

　　例如，贺闭CHCH＝NNHCONH乙醛缩氨基脲。

　　（6）并。

　　表示两个或两个以上的芳环或脂环之间通过两位或多位相互结合形成稠环。

　　例如：。

　　（7）杂。

　　表示其他原子置换了环上碳原子。

　　用于杂环命名法的介词。

　　例如，吡啶的系统命名可称为氮杂苯，又如嘧啶的命名可称为二氮杂苯。

　　（8）联。

　　表示相同的环烃或杂环彼此以单键或双键直接相连。

　　例如：。

　　（9）叉。

　　表示基上一个原子用二价连于另一原子或两个原子上。

　　例如：。

　　（10）撑。

　　表示一个二价基，其两价在基的两端，分别连接在另外两禅袜裂个原子上。

　　例如，。

　　BrCHCHCHBr丁撑二溴（或1，4-二溴丁烷）。

　　（11）用。

　　表示基上一个原子用三价连于另一原子或三个原子上。

　　例如，CHCCl苄用三氯（或苯三氯甲烷）。

　　随着新化合的不断增加，有机化合物的命名方法将不断地修订和完善。

高中化学有机化学的问题急!!!

　　确切的说醛是有机化学里面推断中重要的中间产物、由它可以氧化成算、一般是从醇 Cu催化剂→醛 O2→羧酸也可以还原成醇。

　　醛的银镜反应除了工业制镜外一般属于推断体重证明存在醛基的一个信息。

1）氧化2R-CH2OH O2→2R-CHO H2O2R-CHO O2→2R-COOH

2）还原（加成反应）R-CHO H2→R-CH2OH

3）银镜反应R-CHO 2Ag（NH3）2OH→R-COONH4 2Ag↓ 3NH3 H2O

酸在有机化学中除去上述与醛有关的反应外也就只有和醇的酯化反应（取代反应）比较重要、R-COOH R”-OH→R-COO-R” H2O

　　酯酯的合成一般比较简单其中比较容易出错的是要看清是由什么物质合成酯的。

　　如果是醇加羧酸。那么可以写成是酯化胡败反应或者是取代反应。

　　如果是羧酸酐和醇反应的。那么只能写成是取代反应，不能写成酯化反应。

　　另外酚羟基只能和羧酸酐反应不能和单独的酸反应。

　　酚。

　　除上述合成脂的这个重点外。

　　一般有裤轮颤何溴桐侍的取代反应和一些比较重要的显色反应。

　　蛋白质。

　　分清楚哪些是属于变性。

　　哪些不属于变性，其中的物理变化还是化学变化要分辨清楚。

　　其他么就是构成蛋白质的一些第一结构第二结构什么的。

　　考试不太会考。

　　糖类没什么重点，就分清楚哪些是还原糖。

　　还原糖就存在醛基，会和一部分显色剂发生显色反应。

　　、原理同醛。

　　纯手工TAT给个采纳呗。有疑问可追

高考重要的有机化学知识点总结

新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢?下面我给大家整理了关于高考重要的有机化学知识点总结，欢迎大家阅读!

高考有机化学知识

1.需水浴加热的反应有

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均明伍可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯粗槐的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质激凳或等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高考化学常考知识

1、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3.分子组成符合CnH2n 2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应

　　9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

　　油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

　　烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

高中化学选修知识

电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M—ne—==Mn

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn ne—==M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理：

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2

阴极(镀件)：Cu2 2e-=Cu

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

(3)电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;

阴极：纯铜;

电解质溶液：硫酸铜

3、电冶金

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na Cl—

通直流电后：阳极：2Na 2e—==2Na

阴极：2Cl——2e—==Cl2↑

规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

　　(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

　　③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H 作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

　　(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

　　(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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有机化学基础知识点有哪些?

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）

　　、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

　　11、能与让禅活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（

，60℃）、制苯磺酸（

　　，80℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、

　　（注意在铁催化下取代到苯环上）。

　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（

　　）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

　　17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—掘消CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、

（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n 2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同坦散尘系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n 1X；饱和一元醇：CnH2n 2O或CnH2n 1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n 1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n 1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n 1COOCmH2m 1

20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

　　22、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）

醇发生消去反应的条件：

、卤代烃发生消去的条件：

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75F、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4俗名总结：1.甲烷：沼气、天然气的主要成分2.Na2CO3纯碱、苏打3.乙炔：电石气4.NaHCO3小苏打3乙醇：酒精5.CuSO45H2O胆矾、蓝矾6.丙三醇：甘油7.SiO2石英、硅石8.苯酚：石炭酸9.CaO生石灰10.甲醛：蚁醛11.Ca(OH)2熟石灰、消石灰12.乙酸：醋酸13.CaCO3石灰石、大理石14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液水玻璃16.NaCl：食盐17.KAl(SO4)212H2O明矾18.NaOH：烧碱、火碱、苛性钠19.CO2固体干冰“有机化学”知识小结1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H )是纯水电离产生的c(H )的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H )(aq)褪色“化学实验”知识1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

　　分析下列实验温度计水银球位置。

　　（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）4.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液5.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法6.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液有机物的物理性质规律　　有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。

　　有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。

　　一、熔沸点　有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。

　　对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。

　　　1.烃、卤代烃及醛　　各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。

　　如：都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：；都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：；再有，等。

　　　　同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。

　　如。

　　　2.醇　　由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如的沸点为78℃，的沸点为－42℃，的沸点为－48℃。

　　　　影响醇的沸点的因素有：　　（1）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。

　　如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。

　　　　（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。

　　如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。

　　　3.羧酸　　羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。

　　　　影响羧酸的沸点的因素有：　　（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；　　（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

　　二、状态　　物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。

　　　　由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。

　　1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。

　　分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。

　　如通常状况下呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。

　　　　2.醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。

　　　　3.醛类　　通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。

　　　　4.酯类　　通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。

　　　　5.苯酚及其同系物　　由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。

　　三、密度　　烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

　　　　注意：　1.通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。

　　　2.通常液态有机物与水相比：　　（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；　　（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

　　四、溶解性　　研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。

　　有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

　　1.官能团的溶解性　（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

　　　（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

　　2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性　（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性：（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

　　　（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。

　　如溶解性：。

　　　（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。

　　例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。

　　　（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。

　　例如，卤代烃R—X、硝基化合物R—均为憎水基团，故均难溶于水。

　　3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。

　　如乙醇是由较小憎水基团和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。

　　其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。