理想气体状态方程是什么？如何推导？为何被称为理想？

导读：" 理想气体状态方程是什么？如何推导？为何被称为理想？1.理想气体状态方程是描述气体行为的基本方程之一，它表达了气体的压力、体积和温度之间的关系。理想气体状态方程可以用以下公式表示：PV=nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体"

理想气体状态方程是什么？如何推导？为何被称为理想？

　　1.理想气体状态方程是描述气体行为的基本方程之一，它表达了气体的压力、体积和温度之间的关系。理想气体状态方程可以用以下公式表示：

PV=nRT

　　其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。

　　2.这个方程可以通过推导得出。

　　根据玻意耳定律、查理定律和道尔顿混合定律，可以得到理想气体状态方程。

　　玻意耳定律指出，在一定温度下，气体的体积与其压力成反比，即PV=常数1；查理定律指出，在一定压力下，气体的体积与其温度成正比，即V/T=常数2；道尔顿混合定律指出，一定条件下，气体的压力与其物质的量成正比，即P/n=常数3。

　　通过将这三个定律结合在一起，可以得到PV=nRT。

　　3.理想气体状态方程之所以被称为理想，是因为它基于一些理想化的假设。

　　首先，理想气体状态方程假设气体分子之间没有相互作用力，即气体分子之间无吸引力和斥力；其次，它假设气体分子的体积可以忽略不计；最后，理想气体状态方程假设气体分子之间碰撞完全弹性，即能量和动量守恒。

　　由于这些假设使得气体分子之间的相互作用可以简化，因此方程的应用范围较广，适用于大多数情况下的气体。

　　4.然而，在高压和低温的情况下，气体分子之间的相互作用不能忽略，理想气体状态方程的适用性会受到限制。在这些条件下，需要使用更复杂的状态方程，如范德瓦尔斯方程等。

　　总之，理想气体状态方程是描述气体行为的基本方程之一，它基于一些理想化的假设，通过推导得出。尽管在一些特殊条件下其适用性受到限制，但在大多数情况下仍然可以被广泛应用。

理想气体状态方程是什么?

　　PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度坦蔽间关系的状态方程。

　　理想气体状态公式是建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律基础上的。

　　其中，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

　　所有气体R值均相同，如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。

　　如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

　　ps：R为常数。

扩展资料：

理想气体状态方程式实际应用

1、计算气体所含物质的量

　　从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。

求压强：p=nRT/v

求体让键州积：v=nRT/p

求所含物质的量：n=pv/RT

求温度：T=pv/nR

2、计算化学平衡问题

　　根据理想气体状态方程可亮昌以用于计算气体反应的化学平衡问题。

参考资料来源：百度百科——理想气体状态方程

什么是理想气体状态方程?

　　理想气体状态方程应用范围：

　　　　理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。

　　但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，袭李偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。

　　极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具举团有的非常大拍答迟的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。

　　于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。

　　简介：

　　　　理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

　　它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

　　其方程为pV=nRT。

　　这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

理想气体状态方程

　　pV=nRT。理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积（m3)，T为温度（K)，n为气体的物质的量（mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）（J/（mol.K））。

方程有4个变量，其意义描述如下：

　　p是指理想气体的压强；

　　V为理想气体的体积；

　　n表示气体物质的量；

　　T表示理想气体的热力孝枯颂学温度；

　　还有一个常量R,R为理想气体常数。

　　从数学角度可以看出，理想气体状态方程变量很多。因此此方程巧郑以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

　　理想气体的特点是指它在任何温度和任何压强下都能够满足理想气体状态方程，我们把这样的气体叫做理想气体。实际上这样的起点是不存在的，败兆它是一种理想的模型，在生活中经常把温度不太低，压强不太大的实际心理，都可以看作是理想气体。

什么是理想气体?

　　如果气体分子的大小与气体的体积相比可以忽略，并且气体分子之间的相互作用力也小到可以忽略的程度，这种气体可称为理想气体。

　　当温度不是过低、压强不是过大时（比如我们经常遇到的标准状况和常温常压时），气体可近似看作为理想气体。

　　理想气体的状态用三个物理量共同给以描述：温度、体积和压强，将它们彼此联系起来的方程即为理想气体状态方程。

　　理想气体状态方程可表示为：PV=nRT，其中P、V、n、T依次代表气体的压强、体积、物质的量、温度，R为气体常数。

　　阿伏加德罗定律:根据理想气体状态方程PV=nRT，不难看出：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体物质的量相等，即可表述为阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同气体的任何气体都含有相同数目的分子。

　　气体分子的大小与气体的体积相比是可以忽略的，所以一定量气体的体积主要由气体分子间平均距离的大小决定。

　　气体分子间的平均距离受到温度和压强的影响，当温度升高（扒知或降低）时，气体分子间平均距离增大（或减小）；当压强增大（或减小）时，气体分子间平均距离减小（或增大）。

　　因唤明此，各种气体在相同温度和压强下，分子间平均距离才会相等，气体的体积只取决于分子的数目。

　　结论由此而生：在相同温度和压强下，相同数目的气体分子占有的体积是相同的。

　　利用n=m/M和ρ=m/V（式中的n、m、M、ρ、V分别表示物质的量、质量、摩尔质量、密度、体积）的公式，根据理想气体的状态方程PV=nRT，可以推导出在和此告同温同压下，描述气体的几个物理量之间的关系。

　　下列推论是常见的几种：。

　　（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即V1/V2=n1/n2。

　　（2）同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ1/ρ2=M1/M2。

　　（3）同温同压下，相同质量的两种气体的体积与它们的摩尔质量成反比，即V1/V2=M2/M1。

　　（4）同温同压下，相同体积的两种气体的质量与它们的摩尔质量成正比，即m1/m2=M1/M2。

　　利用以上推论解决问题，一定注意它们的前提条件，仅适于在同温同压下的气体。

什么叫理想气体状态方程?

理想气体状态方程三个昌没表达式为：

　　①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。

　　②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。

　　③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。

pV=nRT

　　p为气体压强，单位Pa。

　　V为气体体积，单位m3。

　　n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

　　R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）。

　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数州迅核，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

如果采用册掘质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）

使用条件

　　一定质量的某种理想气体。